5.1 g碳酸鈣與100 mL　0.6 mol/L稀鹽酸充分反應(yīng)后，可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w的體積是多少？

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）用如圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是
 
．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．
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注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是
 
．液體石蠟鼓泡瓶的作用是
 
．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是
 
（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是
 
（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干        b．高壓加熱烘干       c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：
 
；濃硫酸的作用：
 
、
 
．
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782 0g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．
[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題有I和II兩小題。

Ⅰ．下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：

（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管  （d）托盤天平  （e）溫度計(jì)

（1）其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是__________（填寫編號(hào)）。

（2）能夠用以精確量取液體體積的是_______（填寫編號(hào)）。

（3）由于操作錯(cuò)誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是________（填寫編號(hào)）。

A．用量筒量取一定量液體時(shí)，俯視液面讀數(shù)

B．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容所得溶液的濃度

（4）稱取10.5 g固體樣品（1 g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為_________g。

（5）有下列實(shí)驗(yàn)：

①苯與溴的取代反應(yīng)                   ②苯的硝化反應(yīng)

③乙醛的銀鏡反應(yīng)                       ④測定一定溫度下KNO3的溶解度

⑤乙酸乙酯的制取                       ⑥石油分餾實(shí)驗(yàn)

其中需要使用溫度計(jì)的有___________（填寫編號(hào)）

Ⅱ．某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的CaCO3質(zhì)量的測定如下：

①需配制0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的NaOH溶液；

②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2 g的此胃藥片，磨碎后加入20.00 mL蒸餾水；

③以酚酞為指示劑，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，需用去V mL達(dá)滴定終點(diǎn)；

④加入25.00 mL 0.1 mol/L的HCl溶液。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)步驟（寫編號(hào)順序）___________________________。

（2）在下圖所示的儀器中配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液肯定不需要的儀器是（填序號(hào)）________，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）_________________________。

（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是_________（填字母）。

A．50 mL    50 mL             B．100 mL   100 mL

C．100 mL   150 mL               D．250 mL   250 mL

（4）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______________。

（5）每片胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是____________________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1 L pH=1的溶液中含有NA個(gè)H+離子

B.100 g碳酸鈣和碳酸氫鉀的混合物中含有氧原子的數(shù)目為3NA

C.1 mol CH4與1 mol SiO2中所含的共價(jià)鍵數(shù)目均為4NA

D.3.08 g 2CaSO4·H2O晶體中含結(jié)晶水分子的數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)選修1 1.3生命的基礎(chǔ)-蛋白質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

下圖所示是一種牛奶的營養(yǎng)成分表。

營養(yǎng)成分平均含量(每100 mL)

脂肪　　　　　1.3 g

蛋白質(zhì)  3.6 g

糖類  5.7 g

鈣  200 mg

非脂乳固體  9.5 g

配料：脫脂奶、鮮牛奶、穩(wěn)定劑、碳酸鈣

(1)計(jì)算該牛奶一盒(250 mL)中所含蛋白質(zhì)的質(zhì)量是多少？

(2)一個(gè)體重60 kg的成年人，每天需要補(bǔ)充70～105 g蛋白質(zhì)，如果該成年人以該種牛奶來維持蛋白質(zhì)的需求，每天需飲用這種牛奶的體積最少是多少？

(3)已知蛋白質(zhì)、淀粉在體內(nèi)氧化所釋放的熱量分別約占總熱量的10%～15%、60%～70%,1 g蛋白質(zhì)與1 g淀粉在體內(nèi)氧化時(shí)大約均可產(chǎn)生16.7 kJ熱能，試問該成年人每天至少攝取多少克淀粉方可滿足生理需求，維持膳食平衡？

 

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