Question

等物質(zhì)的量的下列有機物完全燃燒，消耗氧氣的量相等的是（　�。�

A．C₄H₁₀與C₆H₆

B．C₂H₆O與C₂H₄

C．C₂H₂與C₆H₆

D．CH₄與CH₄O

Answer 1

分析：設(shè)烴的化學(xué)式為C_xH_y，燃燒的化學(xué)方程式為C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

點燃

xCO₂+

y

2

H₂O，
等物質(zhì)的量的烴完全燃燒耗氧量由（x+

y

4

）值決定，（x+

y

4

）的值越大，消耗氧氣的量就越多，若兩種烴的（x+

y

4

）值相等，耗氧量就相同． 物質(zhì)的量相等的烴C_xH_y和完全可拆成形式為C_xHy?（CO₂）m?（H₂O）n的烴的衍生物分別完全燃燒后，它們消耗的O₂的量相同．

解答：解：設(shè)物質(zhì)的物質(zhì)的量都為1mol，
A、C₄H₁₀燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為（4+

10

4

）mol=6.5mol，
C₆H₆燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為(6+

6

4

)mol=7.5mol，消耗氧氣的量不相等，故A錯誤；
B、C₂H₆O可拆寫成C₂H₄?H₂O，與等物質(zhì)的量的C₂H₄消耗的氧氣的量相等，故B正確；
C、C₂H₂燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量(2+

2

4

)mol=2.5mol，C₆H₆燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為(6+

6

4

)mol=7.5mol，消耗氧氣的量不相等，故C錯誤，
D、CH₄O可拆寫成CH₂?H₂O，與等物質(zhì)的量的CH₄消耗的氧氣的量不相等，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查有機物的燃燒耗氧量的計算，題目難度不大，注意燃燒的化學(xué)方程式C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

點燃

xCO₂+

y

2

H₂O，得出等物質(zhì)的量的烴完全燃燒耗氧量由（x+

y

4

）值決定，（x+

y

4

）的值越大，消耗氧氣的量就越多，以及物質(zhì)的量相等的烴C_xH_y和完全可拆成形式為C_xHy?（CO₂）m?（H₂O）n的烴的衍生物分別完全燃燒后，它們消耗的O₂的量相同．