7．下列關于各圖的敘述正確的是（　　）
A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．乙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)ω（B）＞ω（ A）
C．丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH
D．丁表示0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲線

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全反應生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、物質溶解度隨溫度升高增大，升溫溶質溶劑不變，知識飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?br />C、酸性越弱對應鹽的水解顯堿性，水解程度越大，溶液pH越大；
D、醋酸為弱酸，沒有滴入氫氧化鈉溶液時，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；

解答 解：A、圖象中2mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；
B、A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時，AB溶解度相同，A、B的飽和溶液質量分數(shù)相同，分別升溫至t2℃時，溶解度增大，但溶液濃度不變溶質的質量分數(shù)B=A，故B錯誤；
C、稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，故酸性HA＞HB，則同濃度的鈉鹽，水解程度：NaA＜NaB，所以同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故C正確；
D、0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，消氫氧化鈉溶液體積為0時，醋酸為弱電解質，醋酸溶液的pH大于1，圖象中醋酸的pH=1與實際不符，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了圖象分析判斷，理解圖象含義和變化趨勢是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．往1.0mol•L-1KI溶液中加入固體I2，發(fā)生反應：I2（aq）+I- （aq）═I3-（aq）△H；I-的物質的量濃度c（I-）隨溫度T的變化曲線如圖所示．已知反應第一次達到平衡時用時10s，則下列說法正確的是（　　）
A．該反應的△H＞0
B．a、c兩點對應的I-反應速率相等
C．b點時0～10s I-的平均反應速率為0.04mol•L-1•s-1
D．d點時該反應在對應溫度下處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-480kJ•mol-1
CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=-1400kJ•mol-1

（1）△H1=-40kJ•mol-1．請標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1，下列說法正確的是AB．
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常數(shù)：KM＞KN
C．催化劑會影響CO2的平衡轉化率
（3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7%（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有增大壓強，或增大n（H2）/n（CO2）的比值，或增加c（H2）或將產(chǎn)物乙烯氣體分離出來．（任寫一條）
（5）電解法可制取乙烯（圖2），電極a接電源的負極，該電極反應式為2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖1是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：

（1）寫出A在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）D在空氣中燃燒生成物的電子式為；其所含化學鍵類型為共價鍵、離子鍵；
（3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號回答）；
（4）C、G元素所形成的氫化物穩(wěn)定性為H2S＜H2O（填化學式），原因是：O的非金屬性大于S；
（5）A的某氫化物分子式為A2H6，將含630mol電子的A2H6在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為QkJ，請寫出表示A2H6燃燒熱的熱化學方程式：C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（L）?△H=-$\frac{Q}{35}$kJ•mol-1；
（6）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系，裝置如圖2．
①溶液a和b分別為硝酸，飽和NaHCO3溶液；
②溶液c中發(fā)生反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．NaOH的電子式：
B．質子數(shù)和中子數(shù)均為16的硫原子：1616S
C．氟原子的結構示意圖：
D．乙醛的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某有機化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g CO2和7.2g H2O，求該有機化合物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．室溫下，一氣態(tài)烴與過量氧氣混合完全燃燒，恢復到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積比反應前減少30mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，確定該烴的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．反應4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的濃度減少0.6mol•L-1．對2min內反應速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的反應速率是0.4mol•L-1•min-1
B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1
C．在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1
D．在2min內用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
B．標準狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH 溶液反應，轉移電子總數(shù)為0.2NA
C．0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，22.4L苯中C-H鍵數(shù)為6NA

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