在如下圖所示的電路中，有一燒杯中盛有Ba（OH）2溶液，由滴管逐滴向燒杯中加H2SO4溶液至過量，則燈泡L和電流表A有何變化（電源內(nèi)阻為定值）（    ）

                      

A.L先亮后暗，A先大后小            B.L逐漸變暗，A先大后小

C.L先亮后暗，A先小后大            D.L先暗后亮，A先小后大

思路解析：燈泡的明暗取決于L的電流的大小。電流表指示的是電路中的總電流，由于燈泡L與燒杯（其中的溶液）構(gòu)成并聯(lián)電路，所以，燒杯內(nèi)的電阻越大（電解質(zhì)濃度越低），L分得的電流越大，L燈越亮，總電流也越大。

答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如下圖所示的電路中，有一燒杯中盛有Ba（OH）2溶液，由滴管逐滴向燒杯中加H2SO4溶液至過量，則燈泡L和電流表A有何變化（電源內(nèi)阻為定值）（    ）

                      

A.L先亮后暗，A先大后小            B.L逐漸變暗，A先大后小

C.L先亮后暗，A先小后大            D.L先暗后亮，A先小后大

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題：

(1)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1．6

2．4

6

2

900

2

1

0．4

1．6

3

 

①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2）表示的反應(yīng)速率為??????????????? （保留兩位小數(shù)，下同）。

②該反應(yīng)為 ???? （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=????????? 。

(2)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l）＋ 3O2(g）＝ 2CO2(g）＋ 4H2O(g）? ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g）＝ 2CO2(g）?????????????????? ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g）＝ H2O(l）?????????????????????????? ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：????????????????????? 。

II．(1)海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的???? 極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為????????? 。

(2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是??????? L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH＝??????????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市朝陽區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

天然氣（以甲烷計(jì)）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

Ⅰ．在制備合成氨原料氣H2 中的應(yīng)用

（1）甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：

CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)    ΔH = +206.2 kJ/mol

CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)   ΔH = +165.0kJ/mol

上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是         。

（2）CO變換反應(yīng)的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率

（已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關(guān)系如下圖所示：

汽氣比與CO平衡變換率的關(guān)系

析圖可知：

① 相同溫度時(shí)，CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是      。

② 汽氣比相同時(shí)，CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是      。

（3）對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為：Kp=         。隨溫度的降低，該平衡常數(shù)       （填“增大”“減小”或“不變”）。

Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用

以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如下：

（1）外電路電子流動(dòng)方向：由   流向    （填字母）。

（2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是     。

（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6 mol e‑ 轉(zhuǎn)移，有      g 精銅析出。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽省模擬題 題型：填空題

銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1) Li--CuO電池總反應(yīng)為：2Li + CuO = Li2O + Cu．電解質(zhì)溶液為高氯酸鋰有機(jī)溶液，電池的正極反應(yīng)式為 _____________。
(2) Cu2O是種半導(dǎo)體材料，可在堿性溶液中用電解法制取。電解總反應(yīng)式為：2Cu + H2OCu2O + H2↑。陽極反應(yīng)式為_________；Cu2O投入稀硫酸中，得到藍(lán)色溶液和紅色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。
(3)用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路鋼板后的廢液中，各金屬離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值隨溶液pH的變化如下圖所示(當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10–5 mol·L –1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全)。
由上圖可知Fe(OH)2與Cu(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Cu(OH)2](填“>”或“<”)。若廢液中Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1 mol/L，向其中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH = 5.6時(shí)，溶液中存在的金屬陽離子為________________。
(4)納米級銅粉對高氯酸銨的熱分解有催化作用，1 mol高氯酸銨分解時(shí)除產(chǎn)生2 mol水蒸氣和1 mol氧氣外，其它組成元素均形成氣態(tài)單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。1 mol高氯酸銨分解所產(chǎn)生的氣體有________mol。

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