【題目】下列有關(guān)說法中錯誤的是( 　)

A. 第三周期從左往右，簡單陽離子的半徑依次減小

B. 主族元素中原子半徑最小和最大的元素在同一族

C. 王水是濃硝酸和濃鹽酸以體積比1∶3混合的溶液

D. 將NH3通入水中制成1L 1mol·L-1的氨水，其中NH3、NH4+的物質(zhì)的量之和為1mol

【答案】D

【解析】A、第三周期從左往右，簡單陽離子對應的離子是Na＋、Mg2＋、Al3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故半徑依次減小，選項A正確；B、主族元素中原子半徑最小的是H元素，最大的元素是鈁，都在同ⅠA族，選項B正確；C、王水是濃硝酸和濃鹽酸以體積比1∶3混合的溶液，選項C正確；D、氨氣溶解于水得到氨水。在在氨水中存在平衡：NH3+ H2ONH3·H2ONH4++OH-。所以N元素的存在形式有NH3、NH3·H2O、NH4+。1L 1/mol氨水，則NH3、NH3·H2O、NH4+之和為1mol。因此選項為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和礦泉水都是混合物；②氨水和NaOH都是電解質(zhì)；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和煙、霧都是膠體。上述說法正確的是（ ）

A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑦ D．③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g) （正反應放熱）達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是

A. 正反應速率增大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B. 正反應速率變小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C. 正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

D. 正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1911年，科學家發(fā)現(xiàn)汞在4.2K以下時電阻突然趨近于零——即低溫超導性。1986年，科學家又發(fā)現(xiàn)了Nb3Ge在23K下具有超導性。1987年2月，趙忠賢及合作者獨立發(fā)現(xiàn)了在液氮溫區(qū)（沸點77K）的高溫超導體，其晶胞如圖所示，元素組成為Ba-Y-Cu-O（臨界溫度93K）,推動了國際高溫超導研究。趙忠賢院士獲得2016年度國家最高科學技術(shù)獎。

（1）汞位于第六周期，且與鋅同族，寫出Hg的最外層電子排布式________。

（2）Ge元素屬于_____（從下列選項中選擇）

A.s區(qū) B.類金屬 C.非金屬 D.過渡金屬 E.準金屬

（3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是________

（4）NH3也常作制冷劑，其分子構(gòu)型是______，NH3的沸點（239.6℃）高于N2沸點的主要原因是_____

（5）圖示材料的理想化學式（無空位時）為_____，若Y(釔)元素的化合價為+3，則Cu的平均化合價為___

（6）金屬銅為立方晶胞，空間利用率為74%，晶胞邊長為a cm，銅的相對原子質(zhì)量為63.5，阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則金屬銅的晶體密度ρ=_____g/cm3（只含一個系數(shù)，用a、NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比（ ）
A.8：3
B.3：8
C.3：2
D.1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol·L﹣1一元酸HA與等濃度KOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．該混合溶液pH=7.0

B．原HA溶液中：c(HA)＞c(H+)＞c(A﹣)

C．圖中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+

D．混合溶液中：c(X)+x(A﹣)=c(K+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在研究弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解和溶液中離子濃度大小比較中，某師生共同做了這樣一個實驗：常溫下，向20.0mL，0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加過程中不斷用pH計測量混合溶液的pH，繪出pH—V（NaOH）圖像，如圖所示。請分析：

（1）在滴加NaOH溶液至過量過程中的溶液中溶質(zhì)的變化情況，a、b、c、d各點的溶質(zhì)各是什么？

（2）CH3COOH與NaOH恰好完全反應的點在圖像中的位置在 區(qū)域內(nèi)。（填：pH>7或pH<7或 pH=7），由此可驗證CH3COOH為 （填：弱酸或強酸）此時共滴加V（NaOH）= mL。

（3）若將此實驗改為中和滴定實驗應用 作為指示劑。

（4）隨著NaOH的加入，水的電離受到一定的影響，當水的電離達到最大時溶液中的溶質(zhì)為 。

（5）當測得pH為7時共用去V(NaOH)=VmL，請用V的表達式表示此時CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）普魯士藍的化學式為Fe4[Fe（CN）6]3，該物質(zhì)中存在的化學鍵有離子鍵、

_____和_____；含有的Fe3+的核外電子排布式為______。

（2）KCN可被H2O2氧化為KOCN

①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是____；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為______。含有的三種非金屬元素的電負性由大到小的順序是______。

②H2O2常溫下是液體，沸點較高（150℃），其主要原因是______。

（3）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如下左圖，As原子的雜化方式為___，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空間構(gòu)型為______。

（4）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上右圖所示，該晶體的化學式為_____，該晶胞參數(shù)為a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1號原子坐標為（0，0，0），2號原子坐標為（1/3，2/3,0），則3號原子坐標為_____，計算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為____。（保留四位有效數(shù)字。已知=1.141， =1.732.）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)屬于同位素的是___________，屬于同分異構(gòu)體的是_________,屬于同一物質(zhì)的是__________。

（1）O2和O3

（2）3517Cl和3717Cl

（3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

（4）金剛石和石墨

（5）氕、氘、氚

（6）CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

（7）和

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