Question

9．為測定某小蘇打的純度（所含雜質(zhì)為純堿），稱取13.7g該固體樣品，向其中加入100mL稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請計算：
（1）所用稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）該小蘇打的純度．（結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

分析 小蘇打樣品的變質(zhì)后，為Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，與鹽酸分別發(fā)生：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，生成n（CO₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，并結(jié)合質(zhì)量守恒列式計算該題．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，設(shè)混合物中含有xmolNa₂CO₃，ymolNaHCO₃．
則$\left\{\begin{array}{l}{106x+84y=13.7}\\{x+y=0.15}\end{array}\right.$
解之得：x=0.05，y=0.1，
（1）與鹽酸分別發(fā)生：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
則消耗鹽酸的物質(zhì)的量為n（HCl）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=2×0.05mol+0.1mol=0.2mol
c（HCl）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
答：所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（2）n（NaHCO₃）=0.1mol
則m（NaHCO₃）=0.1mol×84g/mol=8.4g
ω（NaHCO₃）=$\frac{8.4g}{13.7g}$×100%=61.3%
答：所取小蘇打樣品純度為61.3%．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握反應(yīng)的方程式，結(jié)合方程式解答該題，難度不大．