用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當(dāng)陰極上增重a g時(shí),在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為(  )

A.            B.            C.           D.


答案 C

解析 本題意在考查學(xué)生對(duì)電解原理的理解,并以電解原理為素材,考查學(xué)生思維的敏捷性。

由題干可知,在用惰性電極電解硝酸鹽溶液時(shí),兩極發(fā)生的反應(yīng)是:

陽(yáng)極 4OH—→2H2O+O2↑+4e

陰極 Mxxe—→M

已知陽(yáng)極上有b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)生成,其物質(zhì)的量為 mol,從陽(yáng)極反應(yīng)來(lái)看,應(yīng)有mol電子轉(zhuǎn)移,因此在陰極上也應(yīng)有同樣物質(zhì)的量的電子轉(zhuǎn)移,設(shè)Ar(M)為M的相對(duì)原子質(zhì)量,則

 Ar(M)=。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(  )

A.NH3·H2ONH+OH

B.Ba(OH)2===Ba2+2OH

C.H2SO4===2H+SO

D.NaHCO3===Na+H+CO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


對(duì)于難溶鹽MX,其飽和溶液中M和X的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于[H]·[OH]=KW,存在等式[M]·[X]=Ksp。一定溫度下,將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(  )

①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl;

②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液;

③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液;

④10 mL蒸餾水;                   

⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液

A.①>②>③>④>⑤                   B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③                   D.④>③>⑤>②>①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


能用電解原理說(shuō)明的問(wèn)題是(  )

①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能、陔娊馐腔瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 ③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬導(dǎo)電是物理變化 ④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn)、萑魏稳芤罕浑娊鈺r(shí),必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生

A.①②③④      B.②③⑤          C.③④          D.①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是(  )

                   

A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉

B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色

C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無(wú)色

D.電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在25℃時(shí),將2個(gè)銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中,通直流電電解并不斷攪拌,當(dāng)陰極上收集到a mol氣體時(shí),溶液中析出了b mol的結(jié)晶水合物Na2SO4·10H2O,若保持溫度不變,則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(  )

A.           B.           C.         D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列離子組中因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的離子組是(  )

A.H2PO、Na、Cl、OH

B.Al3、Na、HCO、SO

C.H、Fe2、NO、SO

D.S2、Na、Cl、H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol·L-1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是________填字母序號(hào))。

A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏

B.如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶

C.容量瓶中含有少量蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大

E.配制溶液時(shí),定容時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

F.中和滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于中和反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(   )

A.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-====H2O

B.任何酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可以寫(xiě)成H++OH-====H2O

C.酸堿反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),兩者的物質(zhì)的量相等

D.酸堿完全中和時(shí),溶液一定呈中性

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