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用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生b L氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質量為(　　)

A.            B.            C.           D.


答案　C

解析　本題意在考查學生對電解原理的理解，并以電解原理為素材，考查學生思維的敏捷性。

由題干可知，在用惰性電極電解硝酸鹽溶液時，兩極發(fā)生的反應是：

陽極　4OH－—→2H2O＋O2↑＋4e－

陰極　Mx＋＋xe－—→M

已知陽極上有b L氧氣(標準狀況)生成，其物質的量為 mol，從陽極反應來看，應有mol電子轉移，因此在陰極上也應有同樣物質的量的電子轉移，設Ar(M)為M的相對原子質量，則

＝　Ar(M)＝。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電離方程式書寫錯誤的是(　　)

A．NH3·H2ONH＋OH－

B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

C．H2SO4===2H＋＋SO

D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M＋和X－的物質的量濃度之間的關系類似于[H＋]·[OH－]＝KW，存在等式[M＋]·[X－]＝Ksp。一定溫度下，將足量的AgCl分別加入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(　　)

①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl；

②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液；

③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液；

④10 mL蒸餾水；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液

A．①>②>③>④>⑤                   B．④>①>③>②>⑤

C．⑤>④>②>①>③                   D．④>③>⑤>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：


能用電解原理說明的問題是(　　)

①電解是把電能轉變成化學能　②電解是化學能轉變成電能�、垭娊赓|溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化�、懿荒茏园l(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現�、萑魏稳芤罕浑娊鈺r，必須導致氧化還原反應的發(fā)生

A．①②③④      B．②③⑤          C．③④          D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是(　　)

                   

A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25℃時，將2個銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當陰極上收集到a mol氣體時，溶液中析出了b mol的結晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質的質量分數是(　　)

A.           B.           C.         D.

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子組中因水解相互促進而不能大量共存的離子組是(　　)

A．H2PO、Na＋、Cl－、OH－

B．Al3＋、Na＋、HCO、SO

C．H＋、Fe2＋、NO、SO

D．S2－、Na＋、Cl－、H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol·L－1的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是________填字母序號)。

A.實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏

B.如果實驗中需用60 mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶

C.容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

E.配制溶液時，定容時俯視讀數，則導致實驗結果偏大

F.中和滴定結束時俯視讀數，則導致實驗結果偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于中和反應的說法正確的是(   )

A.酸堿中和反應的實質是H++OH-====H2O

B.任何酸堿中和反應的離子方程式都可以寫成H++OH-====H2O

C．酸堿反應達到滴定終點時，兩者的物質的量相等

D．酸堿完全中和時，溶液一定呈中性

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