【題目】在一定條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g),其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

(1)T1 _________T2 (填“>”、“<”或“=”)

(2)達(dá)到平衡后,保持溫度和體積不變,向甲容器內(nèi)再充入0.8molH2O和3.2molH2,則此時(shí)V________V(填“>”、“<”或“=”)

(3)在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________.

A.V(CO2)=2V(H2)

B混合氣體的密度保持不變

C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

(4)某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài),如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則t6時(shí)刻改變的條件是________________,則從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________,(填“t1~t2,以此類推”)。

【答案】

(1)>;

(2)=;

(3)BD;

(4)通入H2O;t7-t8;

【解析】

試題分析:(1)如果兩者溫度相等,甲相對(duì)乙,甲平衡時(shí)H2(g)平衡量為2.4mol,而是3.2,說明溫度改變平衡正向移動(dòng),而正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以T1>T2 ,故答案為:>;

(2) 由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為3.2mol,濃度為1.6 mol/L,則:

C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

開始(mol/L) 2 0 0

轉(zhuǎn)化(mol/L) 1.6 0.8 1.6

平衡(mol/L) 0.4 0.8 1.6

平衡常數(shù)K===6.4,保持溫度和體積不變,向甲容器內(nèi)再充入0.8molH2O和3.2molH2,Qc===6.4=K,處于化學(xué)平衡狀態(tài),V=V,故答案為:=;

(3) A.V(CO2)=V(H2)=2V(H2),正逆速度不等,故不選;B混合氣體的密度保持不變,說明氣體質(zhì)量不變,正逆速度相等,故選;C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2,而不是不變,故不選;D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未平衡時(shí)在變,現(xiàn)在保持不變,說明已達(dá)平衡狀態(tài),故選;故選BD;

(4) t1到t6平衡都逆向移動(dòng),而t6時(shí)平衡正向移動(dòng),是因?yàn)樵黾臃磻?yīng)物的濃度,而C是固體,所以是增加水蒸氣的量,所以本身的轉(zhuǎn)化率降低,t8時(shí)反應(yīng)速率增大,但平衡不移動(dòng),故平衡轉(zhuǎn)化率最低t7-t8,故答案為:通入H2O;t7-t8。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.0.2 mol NaOH含有0.2NA個(gè)NaOH分子

B.3.2 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應(yīng)為:

⑴4FeO·Cr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2

⑵2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列說法中正確的是( )

A. 反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3

C. 高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D. 生成1molNa2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移5mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉,其生產(chǎn)流程如下:

(1)碘在周期表中的位置為_________________.

(2)NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度,如果溫度過低,會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO3-與IO--的物質(zhì)的量之比為1 :1,請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式的配平

______I2+______OH-=______IO3- +__IO- +______I- +______H2O

(3)生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是______________,過濾所得固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(4)溶液2中除含有H外,一定含有的陽離子是_______________。

(5)已知I-易被空氣中的O2氧化,則從溶液1中獲得NaI固體的操作依次是__________、_________、過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含1 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng),所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是

A.曲線a表示Fe2+,曲線b表示Fe3+

B.P點(diǎn)時(shí)總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3-=3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O

C.n2=0.25

D.n3:n1=3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),能源、環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)以及日常生活等都離不開化學(xué)。

(1)大量使用化石燃料,最直接的危害是造成大氣污染,如“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)。為了防治酸雨,降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2,國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”,請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)燃煤過程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl222.4L(標(biāo)況)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水,在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外,生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面,保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。將0.184 g三硅酸鎂加到50 mL 0.1 mo1·L-1鹽酸中,充分反應(yīng)后,濾去沉淀,以甲基橙為指示劑,用 0.1 mo1·L-1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸,消耗NaOH溶液30 mL,則Mg2Si3O8·nH2O的n值為________________。(注:Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260 g·mol-1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的哪些用途與它的物理性質(zhì)有關(guān):氬氣和氮?dú)庾鳠襞莸谋Wo(hù)氣用鋁做炊具用氧氣作助燃劑用碳作燃料用花崗巖鋪地面,以上說法正確的是(

A.①②③④ B.①③⑤ C.②⑤ D.②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是(

A.Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl B.H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH

C.MgCl2、AgNO3、KNO3、HCl D.NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵在人體中的含量只有0.004%,微乎其微,但鐵是組成血紅蛋白的一個(gè)不可缺少的成員正二價(jià)鐵離子易被吸收給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵,服用維生素C可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收

(1)在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí),①中的Fe2+ ;

(2)服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作__________劑

(3)用小蘇打片NaHCO3治療胃酸主要成分鹽酸過多的離子方程式為 ;

如果病人同時(shí)患有胃潰瘍,此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是AlOH3],反應(yīng)的離子方程式為

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