常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是

A.在Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

B.在pH=8的NaB溶液中 :c(Na+)-c(B―)=0.99×10―6 molL―1

C.pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中:c(NH4+)大小順序①=②>③

D.向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液達(dá)中性:則混合液體積V總≥20mL

BC

【解析】

試題分析:A.在Na2CO3溶液中根據(jù)物料守恒可知c(Na+)=2c(CO32—)+2c(HCO3—)+2c(H2CO3),A錯(cuò)誤;B.在pH=8的NaB溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(B―),則c(Na+)-c(B―)=c(OH—)—c(H+)=10—6mol/L—10—8mol/L=0.99×10―6 molL―1,B正確;C.銨根水解溶液顯酸性,硫酸氫銨完全電離出氫離子,顯強(qiáng)酸性,則pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中:c(NH4+)大小順序①=②>③,C正確;D.向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液達(dá)中性,如果HA是強(qiáng)酸,則混合液體積V總=20mL。如果HA是弱酸,則酸的濃度大于0.01mol/L,所以要顯中性,則消耗HA的體積小于10ml,即混合液體積V總<20mL,D錯(cuò)誤,答案選BC。

考點(diǎn):考查溶液中離子濃度大小比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河南省濮陽市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

0.1mol/L的K2S溶液中,有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是

A.c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B.c(H+)= c(OH—)

C.c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D.c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

元素X和Y在元素周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期,X與Y原子核外電子數(shù)之和為19,Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè),則下列敘述不正確的是

A.X和Y的單質(zhì)間形成的化合物的化學(xué)式可能是Y2X或Y2X2

B.元素X形成的化合物的種類比元素Y形成的化合物種類多

C.Y的單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)有氣體放出并有藍(lán)色沉淀生成

D.X和Y在自然界中只能以化合態(tài)存在

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B.常溫下,2.24LCl2完全與NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1 NA

C.7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為 0.1NA

D.80℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究方向。

(1)已知:CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 = a kJmol-1

CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) ΔH2 = b kJmol-1

2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH3 = c kJmol-1

反應(yīng)CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH= kJmol-1。

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

① 在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖8所示。250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

② 為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是 。

③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。

(3)以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。

① 利用FeO吸收CO2的化學(xué)方程式為:6FeO + CO2=2Fe3O4 + C,則反應(yīng)中每生成1molFe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

② 以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,在銅電極上CO2可轉(zhuǎn)化為CH4,另一電極石墨連接電源的 極,則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖為“長式元素周期表”的一部分,其中短周期元素W、X、Y、Z的位置關(guān)系如圖。下列說法一定正確的是

A.元素Z位于元素周期表的第3周期ⅦA族

B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉Y>rW>rX

C.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

D.元素X的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.CO2的電子式:

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.乙醇的結(jié)構(gòu)式:C2H6O

D.中子數(shù)為53、質(zhì)子數(shù)為78的碘原子:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)鐵是地殼中含量第二的金屬元素,其單質(zhì)、合金及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。

(一)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法是電解法,該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解的進(jìn)行,陰極附近溶 液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

(1)用Fe作電極的目的是 。

(2)陰極附近溶液pH升高的原因是 (用電極反應(yīng)式解釋)溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 。

(二)氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料,利用氨氣在4000C以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵粉涉及的主要生產(chǎn)流程如下:

 

已知:①某赤鐵礦石含60.0% Fe2O3、3.6% FeO,還含有A12O3、MnO2、CuO等。

②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下:

(3)步驟②中加雙氧水的目的是 ,pH控制在3. 4的作用是 。已知25°C時(shí),,該溫度下反應(yīng):Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常數(shù)K= 。

(4)如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈?

(5)制備氮化鐵磁粉的反應(yīng):(未配平),若整個(gè)過程中消耗氨氣34.0 g,消耗赤鐵礦石2 kg,設(shè)整個(gè)過程中無損耗,則氮化鐵磁粉的化學(xué)式為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是

選項(xiàng)

性質(zhì)

應(yīng)用

A

碳酸氫鈉可與燒堿反應(yīng)

可用碳酸氫鈉作糕點(diǎn)膨松劑

B

AgCl難溶于稀硝酸

可用稀硝酸和AgNO3溶液檢測Cl一

C

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,而稀硫酸的氧化性較弱

可用濃硫酸替代稀硫酸與鋅反應(yīng)快速制氫氣

D

碳單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定

可在純鐵中加入少量炭增強(qiáng)抗腐蝕性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案