Question

在一個(gè)固定體積的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫度發(fā)生以下反應(yīng)：H₂+Br₂?2HBr．已知加入1molH₂和2molBr₂ 時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)生成a　molHBr．在相同條件下，且保持平衡時(shí)的各物質(zhì)的百分含量相同，則填寫下列空白：

編號(hào)	起始狀態(tài)（mol）			平衡時(shí)HBr 物質(zhì)的量（mol）
	H2	Br2	HBr
已知	1	2	0	a
①	2	4	0
②			1	0.5a
③	m	n（n≥2m）

Answer 1

考點(diǎn)：等效平衡,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：容積固定的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：Br₂（g）+H₂（g）?2HBr（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，把容器內(nèi)的物質(zhì)都轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，如果與原來(lái)加入的量成比例，則為等效平衡，平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變；據(jù)此分析．

解答： 解：①已知加入1molH₂和2molBr₂ 時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)生成a　molHBr，根據(jù)等效平衡原理：加入2molH₂和4molBr₂ 時(shí)，反應(yīng)物的起始量是原來(lái)的2倍，則平衡時(shí)HBr的量是原平衡的2倍，即HBr的物質(zhì)的量為2amol，故答案為：2a；
②若平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為0.5amol，則平衡時(shí)HBr的量是原來(lái)平衡HBr的物質(zhì)的量的一半，所以起始時(shí)應(yīng)加入0.5mol H₂和1mol Br₂，已知起始時(shí)有HBr1mol，相當(dāng)于有0.5mol H₂和0.5mol Br₂，所以還需0.5molBr₂，故起始時(shí)只需加入0.5molBr₂，故答案為：0；0.5；
③若開始時(shí)加入m mol H₂和nmol Br₂，設(shè)起始HBr的物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)為x，則（m+

x

2

）：（n+

x

2

）=1：2，所以x=2（n-2m），全部折算成反應(yīng)物后有H₂的物質(zhì)的量為m+

x

2

=n-m，則平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為：

1

n-m

=

a

n(HBr)

，所以n（HBr）=a（n-m），故答案為：2（n-2m）；a（n-m）；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，注意利用等效平衡原理解答，難度中等．