Question

【題目】工業(yè)上用粗CuO制備CuCl2晶體的流程如下：

各種離子相關數(shù)據(jù)如下：

	Fe2+	Cu2+	Fe3+
開始轉化成氫氧化物沉淀時的pH	7.0	4.7	1.9
完全轉化成氫氧化物沉淀時的pH	9.0	6.7	3.2

請回答：

（1）CuO溶于鹽酸的離子方程式是_______________。

（2）已知NaClO為強氧化劑，能將Fe2+氧化為Fe3+。

① NaClO溶液顯_______性（填“酸”或“堿”）。你認為用NaClO作氧化劑X是否妥當__________（填“是”或“否”），理由是__________。

②下列另有幾種常用的氧化劑，可用作氧化劑X的是__________。

a 濃H2SO4 b C12 c H2O2

（3）試劑Y的作用是調節(jié)溶液的pH＝3.2，將Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，過濾后得到CuCl2溶液。下列試劑中適宜的是___________。

a NaOH b Na2CO3 c CuCO3 d CuO

（4）為了得到符合質量標準的CuCl2溶液，必須控制溶液的pH____________。

Answer 1

【答案】CuO＋2H+ ＝ Cu2+＋H2O 堿 否 因NaClO溶液顯堿性，會將Cu2+轉化成沉淀，而且會引入雜質 bc cd 不能高于4.7

【解析】

粗CuO粉末(含有Fe2O3和FeO雜質)加入濃鹽酸并加熱得到含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的混合溶液，通入氯氣，可將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，然后加入CuO或CuCO3，調節(jié)溶液的pH，使Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，過濾除去氫氧化鐵溶液，濾液為氯化銅溶液，應降溫結晶、過濾得到氯化銅晶體，以此解答該題。

(1)CuO溶于鹽酸生成CuCl2和水，發(fā)生反應的離子方程式是CuO＋2H+ ＝ Cu2+＋H2O；

(2)① NaClO是強堿弱酸鹽，在NaClO溶液中ClO-水解，使溶液顯堿性；因NaClO溶液顯堿性，會將Cu2+轉化成沉淀，而且會引入Na+及過量的ClO-，影響CuCl2晶體的純度，故用NaClO作氧化劑X不妥當；

②選擇氧化X時需要考慮氧化Fe2+生成Fe3+的同時不能引入新的雜質，結合最終產(chǎn)物為CuCl2，則不能選用濃硫酸，會引入SO42-，而應選擇Cl2或H2O2，故答案為bc；

(3)使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，應調節(jié)溶液的pH，所加物質能與酸反應，同時不能引入新雜質，則可用CuO 或CuCO3，故答案為cd；

(4)Fe3+沉淀完全時pH=3.2，Cu2+開始沉淀時溶液pH=4.7，則為了得到符合質量標準的CuCl2溶液，必須控制溶液的pH不能高于4.7。