Question

下列是酸溶液與堿溶液發(fā)生反應的各種關系，請用“＞、＜或=”填空：
（1）取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（X^-）．
①混合溶液中c（HX）

＜

c（X^-）；
②混合溶液中c（HX）+c（X^-）

=

0.1mol/L（忽略溶液體積變化）；
③混合溶液中由水電離出的c（OH^-）

＞

0.1mol/L 的HX溶液中由水電離出的c（H⁺）．
（2）如果取0.2mol/LHX溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的PH＞7，則說明HX的電離程度

＜

NaX的水解程度．
（3）分別取pH=2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的鎂粉，反應開始時，反應速率前者

=

后者；充分反應后，相同條件下產生氫氣的體積前者

＜

后者．
（4）等濃度等體積的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的NaOH溶液反應，恰好中和時，消耗NaOH的體積前者

=

后者，所得溶液的pH前者

＜

后者．

Answer 1

分析：（1）根據電荷守恒及（Na⁺）＞c（X^-）判斷溶液的酸堿性，從而判斷酸的強弱．
①根據鹽的電離程度和水解程度比較；
②根據原子守恒計算；
③根據鹽類水解和酸的電離對水的電離影響判斷；
（2）根據混合溶液的酸堿性判斷；
（3）根據離子濃度對化學反應速率的影響判斷；根據酸的物質的量判斷；
（4）根據酸的物質的量判斷；根據生成鹽的類型判斷；

解答：解：由題意知，c（Na⁺）＞c（X^-），根據溶液中電荷守恒得，C（H⁺）＜C（OH^- ）；酸堿的物質的量相等，且都是一元的，如果酸是強酸，混合液氫離子濃度和氫氧根濃度應相等，但實際上混合液呈j堿性，所以酸是弱酸．
①酸堿反應后生成的鹽是強堿弱酸鹽，要發(fā)生水解，但鹽的電離是主要的，水解是次要的，所以電離程度大于水解程度，故答案為：＜．
②溶液中存在X元素微粒有HX、X^-，根據原子守恒，所以c（HX）+c（X^-）=0.1mol/L，故答案為：=．
③鹽類水解促進水的電離，酸的電離抑制水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c（OH^-）＞0.1mol/L 的HX溶液中由水電離出的c（H⁺），故答案為：＞．
（2）酸的物質的量是堿的物質的量的2倍，且酸堿都是一元的，所以酸過量；如果酸電離的程度大于鹽水解的程度，溶液呈酸性；但實際上，溶液呈堿性，說明酸電離的程度小于鹽水解的程度，故答案為：＜．
（3）反應速率與離子的濃度有關，濃度越大，反應速率越快；pH=2的硫酸和醋酸，氫離子濃度相同，所以剛反應開始時，反應速率相等；產生氣體的體積有酸的物質的量成正比，PH值相同的硫酸和醋酸，醋酸的物質的量濃度大，取相同體積的硫酸和醋酸，醋酸的物質的量大于硫酸的，所以硫酸產生的氣體小于醋酸的．
故答案為：=；＜．
（4）等濃度等體積的鹽酸和醋酸，鹽酸和醋酸的物質的量相等，且都是一元酸，所以消耗的氫氧化鈉的體積相等；生成的鹽氯化鈉是強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性；醋酸鈉是強堿弱酸鹽水解，溶液呈堿性，所以所得溶液的pH前者＜后者．
故答案為：=；＜．

點評：本題考查了鹽類的水解、強弱電解質濃度與離子的關系，巧妙利用原子守恒、電荷守恒是解（1）題的關鍵．