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已知第三周期元素M，其原子最外層達到飽和時所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說法一定錯誤的是

A．M元素存在同素異形體

B．M元素為非金屬元素

C．M的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

D．常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

解析試題分析: 第三周期元素M，其原子最外層達到飽和時所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。由于第一層有2個電子，第二層有8個電子，所以M可能是S，也可能是Si元素。A、S元素存在同素異形體，A正確；B、S或Si都是非金屬元素，B正確；C、硫酸是強酸，但硅酸是弱酸，C不正確；D、SO₂、SO₃、SiO₂常溫下均能穩(wěn)定存在，都是酸性氧化物，D正確，答案選C。
考點：考查核外電子排布、元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應用

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z的原子半徑最小。下列說法正確的是

A．M元素一定為金屬元素

B．X元素的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的大

C．若Y元素存在最高價含氧酸，其酸性比X元素的最高價含氧酸弱

D．Z元素與氫元素一定能形成原子個數(shù)比為1︰1的共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是

A．SiH₄的熔沸點比CH₄高，則PH₃的熔沸點比NH₃高

B．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，則鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰

C．Al(OH)₃能溶于NaOH溶液，則Be(OH)₂能溶于NaOH溶液

D．甲酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應，則乙酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數(shù)據(jù)如下表所示：

元素	甲	乙	丙	丁
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.152	0.074
主要化合價	＋1	＋6、－2	＋1	－2

下列敘述不正確的是
A．甲單質(zhì)的熔點比丙單質(zhì)的熔點高
B．甲單質(zhì)可用電解其鹽溶液的方法冶煉而得
C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體
D．乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

六種短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序數(shù)依次增大。其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期；常溫下a、e的單質(zhì)狀態(tài)不同；d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍；單質(zhì)f是一種重要的半導體材料。由此可推知

A．a(chǎn)、c兩種元素只能組成化學式為ca₃的化合物

B．b、c、d分別與a形成的化合物，沸點由高到低依次為：d＞c＞b

C．原子半徑由大到小的順序是 e＞f＞b＞c＞a

D．元素的非金屬性由強到弱的順序是 d＞c＞f＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

周期表中有些元素有“對角線相似”現(xiàn)象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等兩兩性質(zhì)相似。若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強熱至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰和一種無色無味的氣體。下列說法正確的是
A．LiOH易溶于水 B．電解前LiCl在加熱時已發(fā)生水解
C．無色氣體為電解生成的H₂ D．Li和水反應要比Na和水劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法不正確的是