10．下列說法中正確的是（　　）
A．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl
B．鹽酸和食醋既是化合物又是酸
C．可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去
D．6.8g熔融KHSO4與3.9g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同

分析 A．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為35；
B．鹽酸為HCl的水溶液，食醋的主要成分為乙酸；
C．膠體與溶液均可透過濾紙；
D．熔融狀態(tài)下陰離子分別為HSO4-、O22-，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、N=nNA計(jì)算．

解答 解：A．中子數(shù)為18的氯原子可表示為35Cl，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸為HCl的水溶液，食醋的主要成分為乙酸，均為酸的溶液，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；
C．膠體與溶液均可透過濾紙，過濾不能分離，應(yīng)選滲析法，故C錯(cuò)誤；
D．熔融狀態(tài)下陰離子分別為HSO4-、O22-，KHSO4、Na2O2的物質(zhì)的量分別為$\frac{6.8g}{136g/mol}$=0.05mol、$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，則陰離子數(shù)目相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及原子構(gòu)成、混合物分離提純及物質(zhì)的量的計(jì)算等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握物質(zhì)構(gòu)成、分離方法及物質(zhì)的量計(jì)算的基本公式為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳及其化合物在生活、化工領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用．試回答下列問題：

（1）二甲醚（CH30CH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成
二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O （g）△H0已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ．mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ．mol-1
①△H=-130.8kJ．mol-1
②下列能判斷恒溫恒容條件下合成二甲醚的反應(yīng)已達(dá)到平衡的依據(jù)為bc（填字母）．
a．氣體密度不變
b．壓強(qiáng)不變
c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
d．反應(yīng)前n（C02）=2mol，n（H2）=6mol，一段時(shí)間后測(cè)得容器中的比值不變
③上述合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示．T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充人2L的恒容密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH30CH3）=0.18 mol/（L•min）；A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)KA、KB．KC之間的大小關(guān)系為KA=KC＞KB．
（2）有科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖2所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3
（3）以CO2為原料利用電解法可制取乙烯，其裝置如圖3所示．電極a為電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
（4）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O-NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．（已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×l0-5，H2C03的電離平衡常數(shù)K1=4×l0-7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
B．過氧化鈉和水反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．鈉跟水反應(yīng)Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．碳酸氫鈉溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
B．Cl2與石灰水反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g CO所含質(zhì)子數(shù)為7NA
B．22g某氣體含分子數(shù)為0.5NA，則其摩爾質(zhì)量為44
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCH4中含H原子數(shù)為6NA
D．1 mol Na 完全反應(yīng)時(shí)，失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．4g D2和足量O2反應(yīng)可生成D2O的分子數(shù)目為2NA
B．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣所含的電子總數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．難溶于水的BaCO3是弱電解質(zhì)
B．0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+濃度為0.1mol/L
C．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)
D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2，已知苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為-Cl，甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，則滿足上述條件的有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目有多少種（　�。�
A．5種B．9種C．12種D．15種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物
B．Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1
C．Na2O2與CO2反應(yīng)，每消耗1mol Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
D．Na2O2的漂白原理與活性炭的漂白原理相同

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