5．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）
A．C+O2═CO2B．NH3+HCl═NH4Cl
C．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2OD．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O

分析 判斷物質(zhì)發(fā)生反應時，所含元素的化合價是否發(fā)生變化，如化合價發(fā)生變化，則發(fā)生氧化還原反應，不變化，則不涉及氧化還原反應．

解答 解：A．C+O2═CO2，存在化合價的變化，為氧化還原反應，故A選；
B．NH3+HCl═NH4Cl，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故B不選；
C．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故C不選；
D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故D不選．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，本題注意根據(jù)元素的化合價變化分析判斷，注重基礎知識的積累，側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)在所述變化中，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是（　�。�
A．干冰升華B．燒堿融化C．HCl氣體溶于水D．NH4Cl受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba（OH）2；⑥CH4； ⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2．
其中由非極性鍵形成的分子是①②⑩；由極性鍵形成的分子是⑥⑦⑨；既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．2016年1月1日起修訂厲的《中華人民共和國大氣污染防治法》正式施行，這將對我國的大氣污染防治產(chǎn)生重要影響．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．綠色食品就是不含任何化學物質(zhì)的食品
B．燃煤時添加生石灰以減少SO2的排放
C．PM2.5是指環(huán)境空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物
D．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．屠呦呦1971年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，拯救了數(shù)千萬人的生命．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5B．青蒿素是芳香族化合物
C．青蒿素可以發(fā)生水解反應D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．立方烷（球棍模型：）具有高度的對稱性，Eaton教授在此基礎上經(jīng)七步反應合成了二羧基立方烷，二羧基立方烷的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為強酸（填“強”或“弱”），理由是0.01 mol•L-1HA的pH為2，說明HA完全電離．
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為M++H2O?MOH+H+；
（3）此時，溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-amol•L-1．
（4）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（5）K點對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）=2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH-）=0.005mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　�。�
A．脫氧過程是吸熱反映，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期
B．脫氧過程中鐵作原電池負極，電極反應為：Fe-3e-→Fe3+
C．脫氧過程中熱能轉(zhuǎn)化為生成物的內(nèi)部能量
D．標準狀況能吸收氧氣336mL，理論上最少要含有1.12g鐵粉的脫氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．硫是黃色能溶于水的晶體
B．臭氧空洞的形成主要與SO2有關(guān)
C．硫在自然界僅以化合態(tài)存在
D．硫既能與某些金屬反應又能與某些非金屬反應

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