Question

某混合液中含有等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃。已知下表數(shù)據(jù)：下列敘述正確的是

物質(zhì)（25℃）	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	2.2×10－20	8.0×10－16	4.0×10－38
完全沉淀時(shí)的pH	≥6.4	≥9.6	3～4

 
A．混合溶液中：c（SO₄^2－）:[ c（Cu^2＋） +c（Fe^3＋） +c（Fe^2＋）]＝5:4
B．若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，調(diào)節(jié)pH到3～4后過(guò)濾，得到純凈的CuSO₄溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe（OH）₃沉淀

Answer 1

D

解析試題分析:A、由于在溶液中Cu^2＋、Fe^3＋、Fe^2＋均要水解，因此混合溶液中c（SO₄^2－）:[ c（Cu^2＋） +c（Fe^3＋） +c（Fe^2＋）]＞5:4，A不正確；B、鐵是活潑的金屬，能置換出銅，因此只有鐵足量能觀察到紅色固體析出，B不正確；C、若向混合溶液中加入足量氯水，則硫酸亞鐵被氧化生成硫酸鐵，然后調(diào)節(jié)pH到3～4后氫氧化鐵完全沉淀，過(guò)濾后所得溶液應(yīng)該是硫酸銅、硫酸和氯水的混合液，得不到純凈的CuSO₄溶液，C不正確；D、根據(jù)溶度積常數(shù)可知，以及Cu（OH）₂、Fe（OH）₂、Fe（OH）₃完全沉淀時(shí)的pH值可知，若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe（OH）₃沉淀，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離與提純以及溶度積常數(shù)的有關(guān)應(yīng)用