【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問題:

(1)Zn原子核外電子排布式為______________。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能1(Zn)_______1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。

(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃),其化學(xué)鍵類型是________;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是______________。

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為____,C原子的雜化形式為______。

(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______。

【答案】[Ar]3d1 04s2大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子(離子鍵ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價鍵為主、極性較小平面三角形sp2六方最密堆積

【解析】

(1)Zn是第30號元素,其核外電子排布式為 [Ar]3d1 04s2;(2)Zn的第一電離能大于Cu的第一電離能,因為Zn的外圍電子每個能級都能是全滿的狀態(tài),故答案為:大于、Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子;(3)由氟化鋅的熔點可判斷其為離子化合物,故存在離子鍵,離子化合物一般難溶于有機(jī)溶劑中,而氯化鋅、溴化鋅、碘化鋅為共價化合物,分子極性較小,能夠溶于乙醇等弱極性的有機(jī)溶劑中,故答案為:ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價鍵為主、極性較小;(4)碳酸鋅中的陰離子為CO32-,根據(jù)價層電子對互斥理論,其中心原子C的價電子對為3+(4-3×2+2)/2=3對,所以空間構(gòu)型為正三角形,中心Csp2雜化,故答案為:平面三角形、sp2;(5)由圖示,堆積方式為六方最密堆積,故答案為:六方最密堆積。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙極電化學(xué)法(裝置如圖)是在傳統(tǒng)電解裝置中放置了導(dǎo)電性電極BPE,通電時,BPE兩端界面產(chǎn)生電勢差,生成梯度合金。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.m為電源負(fù)極

B.BPEb端比a端的電勢高

C.BPEa端發(fā)生的反應(yīng)為: 2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D.BPEb端到中心的不同位置,能形成組成不同的銅鎳合金

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純堿是重要的化工原料,在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。某實驗小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿,流程如下:

1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2+離子,依次加入的試劑及其用量是______________、_______________、過濾、_______________

2)已知:幾種鹽的溶解度

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

溶解度(20°C,100gH2O時)

36.0

21.7

9.6

37.2

①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

②寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。

4)若制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。

①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl的方法是_________________________。

②向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g,則該純堿的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為__________(用m、b來表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項中III兩個反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是(

選項

反應(yīng)I

反應(yīng)II

A

CH2=CH2→CH3CH2Cl

B

CH3CH2Cl→CH3CH2OH

CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3

C

CH3CH2OH→CH2=CH2

CH3CH2OH→CH3CHO

D

油脂甘油

A. AB. BC. CD. D

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【題目】300多年前,著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng),并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于沒食子酸的說法正確的是

A. 分子式為C7H7O5

B. 能發(fā)生加成反應(yīng),消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

C. 1 mol沒食子酸與足量的碳酸氫鈉反應(yīng),生成4 mol CO2

D. 1 mol沒食子酸與足量的鈉反應(yīng),生成2 mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以海綿銅(CuO、Cu)為原料制備氯化亞銅(CuCl)的一種工藝流程如下:

1Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________,SO42 的空間構(gòu)型為__________(用文字描述);Cu2+ OH 反應(yīng)能生成[Cu(OH)4] 2,[Cu(OH)4] 2 中提供孤電子對的原子是_______(填元素符號)。

2)“吸收”過程:

2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH =112.6kJmol1提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的方法有______________(寫出兩種)。

②吸收NO2的有關(guān)反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ:2NO2(g) + H2O(l) HNO3(aq) + HNO2(aq) ΔH =116.1kJmol1

反應(yīng)Ⅱ:3HNO2(aq) HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) ΔH =75.9kJmol1

用水吸收NO2生成HNO3NO的熱化學(xué)方程式是___________________。

3)“電解”過程:HNO2為弱酸,通過電解使HNO3得以再生,陽極的電極反應(yīng)式是____________

4)“沉淀”過程:產(chǎn)生CuCl的離子方程式是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】36.5g氯化氫溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL1),所得溶液的密度為ρg·mL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol·L1,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是(  )

A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1B. 36.5g氯化氫含有NA個原子

C. 36.5gHCl氣體占有的體積約為22.4LD. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w36.5c/1000ρ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有四種氣體:①6.72 L CH4;②3.01×1023HCl分子;③13.6g H2S;④0.2 mol NH3。下列有關(guān)比較中正確的是

A.體積大。孩>>>

B.質(zhì)量大。孩>>>

C.氫原子數(shù)目多少:④>>>

D.摩爾質(zhì)量的大。孩>>>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下的實驗方案,測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

方案一:將m1g鎂鋁合金中溶解在足量的試劑X中,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥、稱量,得到質(zhì)量為m2 g的固體。

1)試劑X_____,反應(yīng)的離子方程式是____;

2)如果在實驗的過程中,沒有對固體進(jìn)行洗滌,則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____(填偏大”“偏小無影響)。

方案二:選擇如圖所示的裝置和藥品。

3)組裝完儀器以后,需要進(jìn)行的實驗操作是_____

4)導(dǎo)管a的作用是______;

5)讀數(shù)時需要注意的事項有_____;

6)如果合金的質(zhì)量是a g,測得氣體的體積為b L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積),則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____

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