Question

常溫時(shí)，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　�。�

A．0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點(diǎn)

B．pH=6的醋酸用水稀釋100倍

C．pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍

D．0.1mol?L^-1的硫酸100mL跟0.2mol?L^-1NaOH溶液150mL完全反應(yīng)

Answer 1

分析：A、酚酞的變色范圍pH為8～10；
B、酸稀釋只能無限接近中性，但一定為酸性，酸稀釋10ⁿ倍，若為強(qiáng)酸pH值變化n個(gè)單位，若為弱酸變化小于n個(gè)單位；
C、堿稀釋只能無限接近中性，但一定為堿性，堿稀釋10ⁿ倍，若為強(qiáng)堿pH值變化n個(gè)單位，若為弱堿變化小于n個(gè)單位；
D、先根據(jù)酸、堿反應(yīng)計(jì)算剩余物質(zhì)的酸堿性，再根據(jù)溶液中氫離子濃度計(jì)算溶液的pH值．

解答：解：A、酚酞的變色范圍PH為8～10，所以0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH值等于8或大于8，故A正確；
B、pH=6的醋酸用水稀釋100倍時(shí)，溶液的PH值＜7，故B錯(cuò)誤；
C、pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍時(shí)，溶液的pH值接近于7，故C錯(cuò)誤；
D、設(shè)0.1mol?L^-1的硫酸100mL需要0.2mol?L^-1NaOH溶液x．
硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2mol  1mol
0.2x  0.01mol
x=0.1L=100mL，
所以剩余氫氧化鈉溶液150mL-100mL=50mL，混合溶液中氫氧化鈉的濃度=

0.2mol/L×0.05L

0.25L

=0.04mol/L，該溶液中氫離子的濃度=

10-14

0.04mol/L

=2.5×10^-13，溶液的pH大于12，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查了pH的簡單計(jì)算，難度較大，注意酸、堿溶液無限稀釋時(shí)，溶液的pH值只能無限接近于7，但酸不能變?yōu)閴A，堿不能變?yōu)樗幔?/div>