【題目】鐵、鈷、鎳的性質(zhì)非常相似,它們的化合物應(yīng)用十分廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1基態(tài)鐵原子的價電子排布式為_______。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是________。

2CoCl2溶于氨水并通入空氣,可從溶液中結(jié)晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是_______其中心原子的雜化軌道類型為_________。

3鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔點為253K, 沸點為376K,Ni(CO)4固體屬于_____晶體,其中存在的化學(xué)鍵類型為_________。

4NiOFeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+Fe2+的離子半徑分別為69pm78pm,則熔點NiO_______FeO ( “>”“<” “=”),原因是___________

5Fe3O4晶體中,O2-的重復(fù)排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、6、7O2-圍成的正四面體空隙和3、6、78、912O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為______,有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元,晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=_____pm(寫出計算表達式)

【答案】 3d64s2 鐵(或Fe 三角錐形 sp3 分子 配位鍵、共價鍵 相同電荷的離子,半徑越小,離子間的靜電作用力越大,離子晶體的晶格能越大 21 50% ×1010

【解析】(1)鐵是26號元素,基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2。鈷、鎳的基態(tài)原子的價電子排布式分別為3d74s2、3d84s2,三種元素原子的核外未成對電子數(shù)分別為4、32,未成對電子數(shù)最多的是鐵,故答案為:3d64s2;鐵;

(2)[Co(NH3)6]Cl3晶體中配體分子是氨氣分子,氨氣分子中N原子的價層電子對個數(shù)=3+ (5-3×1)=3+1=4,立體構(gòu)型是三角錐形,其中心原子的雜化軌道類型為sp3,故答案為:三角錐形;p3

(3)Fe(CO)5的熔點為253K,沸點為376K,熔沸點較低,因此Ni(CO)4的熔沸點也較低,Ni(CO)4固體屬于分子晶體,存在的化學(xué)鍵有配位鍵、共價鍵,故答案為:分子;配位鍵、共價鍵;

(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,說明二者都是離子晶體,離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān),離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子鍵越強,熔點越高.由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑,所以熔點是NiOFeO,故答案為:>;相同電荷的離子,半徑越小,離子間的靜電作用力越大,離子晶體的晶格能越大;

(5)結(jié)構(gòu)中如1、36、7O2-圍成的正四面體空隙有8個,由圖可知晶體結(jié)構(gòu)中O2-離子數(shù)目為+6×=4,故正四面體空隙數(shù)與O2-離子數(shù)目之比84=21;Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+Fe2+填充在正八面體空隙中,有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子。圖示結(jié)構(gòu)中O2-離子數(shù)目為+6×=4,則含有Fe3+Fe2+的總數(shù)為3,晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元,1mol晶胞的質(zhì)量為8×(3×56+4×16)=8×232g,則晶體密度==5.18g/cm3,a=×1010,故答案為:21;50% ×1010

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【題目】下列有機物的命名中,正確的是(

A.24﹣二甲基丁烷B.2,3,3﹣三甲基丁烷

C.2﹣乙基﹣1﹣戊烯D.2,2,3﹣三甲基﹣1﹣戊烯

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【題目】慢心律是一種治療心律失常的藥物,它的合成路線如下:

(1)由B→C的反應(yīng)類型為____________________。

(2)B分子中有2個含氧官能團,分別為____________________(填官能團名稱)。

(3)寫出A與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________________。

①屬于a-氨基酸;

②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有一種。

(5)已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷。

完成以鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖。

①結(jié)合題中信息;無機試劑任用。

②合成路線流程圖中,在(______)填反應(yīng)條件,在[ ]填反應(yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)簡式:

③寫出鄰甲基苯酚與乙醛合成高分子的化學(xué)方程式____________________。

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【題目】石油是一種重要能源,人類正面臨著石油短缺、油價上漲的難題。下列解決能源問題的方法不當?shù)氖?/span>

A. 鼓勵個體企業(yè)加快煤炭的開采 B. 研究和開發(fā)利用太陽能

C. 建造水電站開發(fā)水利資源 D. 開發(fā)研制可再生能源

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【題目】下列物質(zhì)不屬于城市空氣質(zhì)量日報報道的是

A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 可吸入顆粒物

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【題目】下列反應(yīng)都有水參加,其中屬于氧化還原反應(yīng),而水既不做氧化劑,又不做還原劑的是(
A.2F2+2H2O=4HF+O2
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2
C.C12+H2O=HC1O+HC1
D.C+H2O CO+H2

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【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似.已知斷裂1 mol N-N鍵吸收193 kJ熱量,斷裂1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量,則()

A. N4的熔點比P4

B. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收724 kJ能量

C. N4N2的同系物

D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724 kJ能量

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【題目】化合物F是一種食品保鮮劑,可按如下途徑合成:

已知;RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答

1A的化學(xué)名稱是________,A→B的反應(yīng)類型是________ 。

2B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

3C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是________ 。

4E的結(jié)構(gòu)簡式是_________F中官能團的名稱是________ 。

5連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定,會轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個環(huán)的芳香族化合物有____種。其中苯環(huán)上只有一個取代基,核磁共振氫譜有5個峰,峰面積比為2:1:2:21的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________ 。

6寫出用乙醇為原料制備2-丁烯醛的合成路線(其他試劑任選) ________

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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對應(yīng)的溶液中,一定能大量共存的是(
A.a點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH、SO42、NO3
B.b點對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、SCN、Cl
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