【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)
B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
【答案】A
【解析】
A.NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH,兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn),故A正確;
B.NaAlO2與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn),故B錯(cuò)誤;
C.蔗糖中不含醛基,蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn),故C錯(cuò)誤;
D.Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn),故D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),甲為常見(jiàn)金屬單質(zhì),丙為黃綠色的單質(zhì)氣體,乙、丁是常見(jiàn)無(wú)色氣態(tài)非金屬單質(zhì),其它均為化合物,C常溫下為一種液體,B、D分別為黑色粉末和黑色晶體,G為淡黃色固體,J為生活中常見(jiàn)的調(diào)味品,I為紅褐色固體,F為棕黃色溶液。①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示,回答下列問(wèn)題(部分生成物未列出):
(1)物質(zhì)I的化學(xué)式為________;F中陰離子是______________;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為為____________;
(3)B與K的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取丙的反應(yīng),其離子方程式為____________;
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________;
(5)若E與G以物質(zhì)的量比為1:1投入足量水中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;生成1mol氣體轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵紅(主要成分為Fe2O3)是一種用途廣泛的顏料,用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下:
(1)操作Ⅰ的名稱(chēng)是__________________________。
(2)檢驗(yàn)FeCO3沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________。
(3)在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)稱(chēng)取3.0 g 產(chǎn)品,用稀硫酸溶解,逐滴加入0.10 mol·L-1 KMnO4溶液20.00 mL,二者恰好反應(yīng)完全。若此產(chǎn)品中只含有FeO、Fe2O3,求算產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。(已知:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O)________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過(guò)程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A. a、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)
B. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,最活潑的金屬元素與最活潑的非金屬元素形成的化合物是:_____(填化學(xué)式)。
(2)元素③、④、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式是:_______________;元素⑥、⑦、⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最弱是_____________(填化學(xué)式)。③⑤⑧三種物質(zhì)最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩能相互發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別與③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_______________
用電子式表示元素⑦的氫化物的形成過(guò)程______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖原電池的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.電池工作時(shí),電流由 a 流向 b
B.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)
C.放電過(guò)程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.正極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問(wèn)題:
(1)KIO3的化學(xué)名稱(chēng)是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:
“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl!逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質(zhì)主要是_______。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。
②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________(寫(xiě)出一點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是
A.Na與水反應(yīng)時(shí),增加水的質(zhì)量,能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
B.制取乙酸乙酯時(shí)加入濃硫酸作催化劑并加熱,可加快酯化反應(yīng)的速率
C.實(shí)驗(yàn)室制取H2時(shí),常用鋅粉代替鋅;虻渭訋椎CuSO4溶液可加快反應(yīng)速率
D.一定條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3,N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇在170℃的條件下制備乙烯(140℃時(shí)生成乙醚)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2,并制備1,2-二溴乙烷(裝置可以重復(fù)使用)。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 加熱時(shí)迅速將溫度升高至170℃,減少生成副產(chǎn)品
B. 導(dǎo)管接口連接順序?yàn)?/span>a→d→e→c→b→d→e→f
C. 裝置B中的試劑可以換成酸性高錳酸鉀溶液
D. 實(shí)驗(yàn)完畢后,采用蒸餾操作分離提純1,2-二溴乙烷
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