Ⅰ.甲圖是幾種實驗中常用的儀器：

寫出序號所代表的儀器的名稱：

A___________；B___________；

C___________；D___________。

Ⅱ.實驗室要配制450 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：

（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有______________（填選項的字母）。

A．燒杯 B．500 mL容量瓶

C．膠頭滴管 D．漏斗 E．玻璃棒

（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為_______________g。

（3）取用任意體積的該NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________。

A．溶液的濃度 B．溶液中NaOH的物質(zhì)的量

C．溶液的密度 D．溶液中OH－的數(shù)目

（4）在配制上述溶液的過程中，下列情況對 NaOH溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”

①轉(zhuǎn)移溶液后燒杯玻璃棒未進行洗滌就進行定容_____________________

②氫氧化鈉在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容__________________

③在容量瓶中定容時仰視容量瓶刻度線__________________

④容量瓶洗滌后未干燥即用來配制溶液__________________

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O來表示的是

A．稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)

B．稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)

C．石灰石和鹽酸的反應(yīng)

D．鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

①堿金屬元素原子最外層電子數(shù)都是_________個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资______個電子，堿金屬元素原子半徑最小的元素是_____________（填元素符號）。

②鹵素原子最外層的電子數(shù)都是______________，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫絖__________個電子，在鹵族元素中非金屬性最強的是_______________（填元素符號）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．銅粉加入稀硝酸中：Cu+2H+= Cu2++H2↑

B．鈉投入水中：Na+H2O =Na++2OH一+H2↑

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：OHˉ+ H+＝H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

日常生活中常用的凈水劑-----明礬，明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于

A．酸 B．鹽 C．堿 D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時,反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為

A．3∶1 B .1∶1 C．2∶1 D．1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省莆田市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省南陽市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ以鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）為原料制取Na2CrO4晶體的工藝流程如下：

已知：①+3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當pH>9時以CrO形式存在且易氧化；②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

7.6

9.0

——

——

沉淀完全時的pH

3.7

9.6

11.0

8

9（>9溶解）

（1）寫出流程中第2次使用H2O2時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH>11”中間的“過濾”步驟能否省略，為什么？ 。

（3）流程圖中從Na2CrO4溶液至產(chǎn)品中間“□”內(nèi)的操作是 。

（4）CrO42-在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。工業(yè)上常用Fe2+處理酸性K2Cr2O7廢水，先將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為 ，再調(diào)節(jié)溶液的pH= ，使金屬離子生成沉淀而除去。

Ⅱ（4分）（1）已知：20°C時，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氫銨溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序為

（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑．可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式 .

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