Question

【題目】已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．2.3g金屬鈉變成鈉離子時，失去的電子數(shù)為0.2NA

B．常溫常壓下，11.2L氯氣中所含的原子數(shù)目為NA

C．通常狀況下，32g氧氣所含有的原子數(shù)目為2NA

D．100ml 2mol·L-1的氯化鈉溶液中含各離子數(shù)目之和為0.2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題根據(jù)n=m/M可知2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量n= =0.1mol，反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價，故失去的電子為0.1mol，個數(shù)為0.1NA，A錯誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的原子數(shù)目不是NA，B錯誤；根據(jù)n=m/M

可知32g氧氣的物質(zhì)的量n= =1mol，而1molO2含2mol氧原子，即原子數(shù)目為2NA，C正確；氯化鈉溶液中除了Na+和Cl-，還有H+和OH-，D錯誤。