下列物質(zhì)的分子中,不具有對(duì)稱性的是(  )。

ACH3Cl BCH2Cl2 CCH2ClBr D

 

D

【解析】當(dāng)一個(gè)碳原子所連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)都不相同時(shí),這個(gè)碳原子為

手性碳原子,具有手性碳原子的分子既沒有對(duì)稱軸,也沒有對(duì)稱面,是不對(duì)

稱的分子,沒有對(duì)稱性。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué) 題型五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)型專題練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息,判斷以下敘述正確的是( )

元素代號(hào)ABCDE

原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074

主要化合價(jià)1326、-22

 

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性AC

B.氫化物的沸點(diǎn)H2DH2E

C.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率AB

DC2A的核外電子數(shù)相等

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué) 題型七 網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建型專題練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑

B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行

C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué) 題型一 化學(xué)社會(huì)型專題練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是( )

A硫黃姜又黃又亮,可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致

B.鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹

C.綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可實(shí)現(xiàn)的循環(huán)利用

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科選修3化學(xué)訓(xùn)練2.2.2分子空間構(gòu)型分子性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

判斷下列分子為手性分子的是(  )。

ACH2Cl2

DCH3CH2COOCH2CH3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科選修3化學(xué)訓(xùn)練1.2.2核外電子排布元素周期表練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于同一種元素的原子或離子,下列敘述正確的是 )。

A原子半徑比陰離子半徑小

B原子半徑比陰離子半徑大

C原子半徑比陽(yáng)離子半徑小

D帶正電荷多的陽(yáng)離子比帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑大

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2.4分子間作用力物質(zhì)性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

已知NP同屬元素周期表的第A族元素,N在第二周期,P在第三周期,NH3分子呈三角錐形,N原子位于錐頂,三個(gè)H原子位于錐底,N—H鍵間的夾角是107.3°

1PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是____________(填相同、相似不相似______________(填P—H鍵,PH3分子是______________(填極性非極性)分子。

2NH3PH3相比,熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是____________,原因是_____________。

3NH3PH3在常溫、常壓下都是氣體,但NH3PH3易液化,其主要原因是________________。

A鍵的極性N—HP—H強(qiáng)

B分子的極性NH3PH3強(qiáng)

C相對(duì)分子質(zhì)量PH3NH3

DNH3分子之間存在特殊的分子間作用力

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練3章物質(zhì)聚集狀態(tài)物質(zhì)性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知A元素原子核外電子共占有5個(gè)軌道且有2個(gè)成單電子;B元素原子核外能量最高電子為:n3、l1、m1、ms=+,n3、l1m0、ms=+。則A、B兩元素所形成化合物的晶體類型為( )。

A分子晶體 B.原子晶體 C離子晶體 D.金屬晶體

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2.2.1典型分子空間構(gòu)型練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

試回答下列問題:

1)指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型:PO43____________________;CS2____________________。

2)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒,它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型,寫出相應(yīng)的化學(xué)式:

A________________B________________。

3)按要求寫出第2周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式:平面形分子________________,三角錐形分子________________,四面體形分子________________。

4)下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為________(用編號(hào)填寫)

HCN;②SiF4;③SCl2;④CO32;⑤H3O

 

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