【題目】實(shí)驗(yàn)室在500℃時(shí)隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,試劑X最好選用堿石灰
B. 裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3
C. 取①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN,溶液變紅,則殘留物一定為Fe2O3
D. 裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成,裝置⑤用于收集生成的NH3和N2
【答案】B
【解析】A. 裝置②的作用是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,故試劑X 應(yīng)選用無(wú)水硫酸銅,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B. 裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若有SO3氣體生成則裝置③中酸性條件下產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇,并用氯化鋇和鹽酸除去SO3和NH3,選項(xiàng)C正確;C. ①中固體殘留物中也可能還含有FeO,也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4,而不一定只有Fe2O3,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D. NH3極易溶于水,若分解產(chǎn)物中有NH3,則NH3被裝置③中的溶液所吸收了,裝置⑤中不可能收集到NH3的,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如下:
相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表:
金屬離子 | 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 沉淀完全時(shí)的pH | 物質(zhì) | 20℃時(shí)溶解性(H2O) | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 | |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 | NiF | 可溶 | |
Al3+ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 難溶 | |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp=1.0×10-5 |
(1)將含鎳廢料粉碎的目的是_______________________________________________。
(2)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鎳的浸出率結(jié)果如圖所示,從能量損耗和成本角度考慮,若要使鎳的浸出效果最佳,選擇的最好溫度和時(shí)間分別為______℃、______ min。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,濾渣1主要成分的化學(xué)式為________、________。
(4)調(diào)節(jié)pH步驟中,溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是_____~______。選擇此范圍的目的是__________________________________。
(5)酸浸過(guò)程中,lmol NiS失去6NA個(gè)電子,同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。
(6)沉鎳過(guò)程中,若c(Ni2+)=4.0 mol·L-1,欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1],則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為_____g。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。則以下說(shuō)法正確的是( )
A.電源B極是正極
B.(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量比為1:2:3:2
C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D.裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺,說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 molL﹣1的H2SO4溶液反應(yīng),放出11.46 kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH =-11.46 kJmol﹣1
B. 2KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH =-11.46 kJmol﹣1
C. 2KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH =+114.6 kJmol﹣1
D. KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH =-57.3 kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫鈉電池是一種以金屬鈉為負(fù)極、硫?yàn)檎龢O、陶瓷管為電解質(zhì)隔膜(作用是傳遞Na+)的二次電池,其原理可以表示為2Na+xSNa2Sx 。現(xiàn)將該電池用于電化學(xué)法合成氨,電源兩極分別連接兩鉑電極。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 硫鈉電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Na-e-=Na+
B. 硫鈉電池充電時(shí),每生成1molNa轉(zhuǎn)移xmol電子
C. 鉑電極b為電解池陰極,電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3
D. 合成氨過(guò)程中H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由a極向b極遷移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示.下列表述正確的是( )
A. 在含H2A、HA-、A2-的溶液中,通入少量HCl,HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定變大
B. 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)
C. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:
c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
D. 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH恰好為4.2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聯(lián)合國(guó)決定2011年為國(guó)際化學(xué)年,旨在紀(jì)念化學(xué)學(xué)科取得的成就及對(duì)人類的巨大貢獻(xiàn)。下列科學(xué)家取得的成就與化學(xué)學(xué)科研究領(lǐng)域無(wú)關(guān)的是( )
A.哈伯發(fā)明合成氨技術(shù)B.門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律
C.愛(ài)因斯坦提出相對(duì)論D.居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為海水吸收CO2并進(jìn)行碳循環(huán)的原理示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. “光合”作用中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 鈣化中釋放CO2的反應(yīng)為:2 NaHCO3+CaCl2==CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
C. 吸收的CO2與鈣化中釋放的CO2的量相等
D. 此碳循環(huán)中將CO2轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)物和有機(jī)物
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