對于0.1molCO2,下列說法正確的是( 。
A.含原子總數(shù)為0.3B.體積為2.24L
C.質(zhì)量為4.4gD.含NA個CO2分子
A、0.1molCO2分子中共含0.3NA原子,數(shù)據(jù)錯誤,故A錯誤;
B、0.1molCO2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L,題目中無溫度和壓強,所以體積不是2.24L,故B錯誤;
C、0.1molCO2的質(zhì)量為4.4g,故C正確;
D、0.1molCO2含分子數(shù)為0.1NA個CO2分子,故D錯誤;
故選C.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

I.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
(1)圖1是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況.從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
;
(2)圖2表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化.曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化.該反應(yīng)是
放熱
放熱
(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91KJ/mol
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91KJ/mol
;選擇適宜的催化劑,
不能
不能
(填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱;
(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
,溫度升高,平衡常數(shù)K
減小
減小
(填“增大”、“不變”或“減小”);
(4)恒容條件下,下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c

a.升高溫度;    b.充入He氣    c.再充入1molCO和2molH2    d.使用催化劑
II.(13分)某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì),裝置如下圖所示(A裝置未畫出),其中A為氣體發(fā)生裝置.A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選。篴.NH4HCO3、b.NH4Cl、c.Ca(OH)2、d.NaOH.
檢查裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后,撤去C處酒精燈.部分實驗現(xiàn)象如下:鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解.
(1)實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑,該試劑是
a
a
(填備選試劑的字母);此時A中主要的玻璃儀器有
試管、酒精燈(導(dǎo)管)
試管、酒精燈(導(dǎo)管)
(填名稱).
(2)A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收,寫出任意一個B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)對于C中發(fā)生的可逆反應(yīng),下列說法正確的是
a
a

a.增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
b.工業(yè)上進行該反應(yīng)時,可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c.該反應(yīng)在一定條件下達到平衡時,反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4:5
(4)請在圖坐標(biāo)中畫出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖,并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式.
(5)待實驗結(jié)束后,將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中,產(chǎn)生無色混合氣體甲,溶液呈中性,則實驗前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是
0.25
0.25
mol,甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
2.8
2.8
L(忽略氣體的溶解).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、△H<0的反應(yīng)在常溫下一定可以自發(fā)進行B、利用溶液的pH與7的大小關(guān)系,可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性C、對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=-43kJ/mol.將同條件下1molCO和1molH2O(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出43kJ熱量D、BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3?H2O都是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年四川省成都市樹德協(xié)進中學(xué)高二5月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH=-a kJ·mol1

(1)上圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
a __0(填“>” “<” “=”)。
下列說法正確的是_         _(填序號)。
a.1mol CO(g)和2mol H2(g)所具有的能量小于1mol CH3OH(g)所具有的能量
b.將1mol CO(g)和2mol H2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出a KJ的熱量
c.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)移動,上述熱化學(xué)方程式中的a值將減小
d.如將一定量CO(g) 和H2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱aKJ,則此過程中有1molCO(g)被還原
(2)在一定條件下,科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇,其過程如下圖所示:

該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于_                                  _。
15%~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱堿性,上述合成線路中用作CO2
吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因:
                                                                            。
(3)甲醇燃料電池的工作原理如下左圖所示。該電池工作時,c口通入的物質(zhì)發(fā)生的電極
反應(yīng)式為:_                                                                 _。

(4)以上述電池做電源,用上右圖所示裝置,在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示):
_                                                                            。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省韶關(guān)市乳源高級中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )
A.活化分子之間發(fā)生碰撞就是有效碰撞,一定生成新的物質(zhì)
B.1mol硫酸與1mol氫氧化鋇完全反應(yīng)所放出的熱量在數(shù)值上等于中和熱
C.1molC與氧氣反應(yīng)生成1molCO所放出的熱量,就是C的燃燒熱
D.對于反應(yīng):2SO2+O2?2SO3△H<0,升高溫度時,正、逆反應(yīng)速度都加快

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