【題目】在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3物質(zhì)的量增加0.8 mol，這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時(shí)間為

A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s

【答案】B

【解析】

NH3的物質(zhì)的量增加0.8mol，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知氨氣的速率，結(jié)合v=計(jì)算時(shí)間。

一段時(shí)間后，NH3的物質(zhì)的量增加0.8mol，在這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01moll-1s-1，

由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，

則在這段時(shí)間內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為2×0.01 moll-1s-1，

0.02 moll-1s-1=，

解得△t=20s，

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，廣泛應(yīng)用在殺蟲劑以及藥物中，回答下列問題：

（1）砷是第四周期ⅤA族元素。下列關(guān)于第ⅤA族元素及其化合物的說法不正確的是______（填序號(hào)）。

a．沸點(diǎn)： b．酸性：

c．的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 d．形成的簡單離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而增大

（2）工業(yè)生產(chǎn)中常用“古氏試砷法”檢驗(yàn)微量砷，其反應(yīng)原理為：

①將含砷化合物轉(zhuǎn)化為具有極強(qiáng)還原性的；

②與溶液反應(yīng)產(chǎn)生與另一種固體，該反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）砷酸可用于制造殺蟲劑、藥物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）利用單質(zhì)鐵處理水體砷污染的原理為：單質(zhì)鐵在水體中被氧化腐蝕得到水合氧化鐵[和]，吸附沉降砷的化合物。在其它條件一定時(shí)，調(diào)節(jié)水樣的，得到除砷效率曲線如圖所示。

①請解釋水樣酸性較強(qiáng)時(shí)，除砷效率較低的原因是______________。

②國家飲用水標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定水中砷的含量應(yīng)低于。某水樣中含砷總濃度為，若控制水樣的，出水后的砷濃度______（填“能”或“否”）達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)。

（5）反應(yīng) 。在容積為的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)和均為。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率______（保留兩位有效數(shù)字）。

②與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件是：b______、c________。

③用表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，表示的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達(dá)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位。請回答下列問題：

（1）圖中X是________；Ⅰ在小麥種子中主要是指__________。

（2）在病毒中，攜帶遺傳信息的物質(zhì)是________________（填序號(hào)）。

（3）圖中A、B分別代表何種元素？A：______，B：______。

（4）導(dǎo)致地球上生物多種多樣的直接原因是[ ] _________（填序號(hào)和名稱）結(jié)構(gòu)的多樣性。

（5）物質(zhì)Ⅱ在人體細(xì)胞中的主要載體是________，該分子中______________決定了物質(zhì)Ⅱ的多樣性。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. 某可逆反應(yīng)在某體積為2L的密閉容器中進(jìn)行，在從0~3min各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）反應(yīng)開始至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為______。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A. c(A)= c(B)= c(C) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C .v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再變化

（4）由圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為______。

Ⅱ．（5）已知：斷開1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表

共價(jià)鍵

H—H

N—H

N≡N

能量變化/kJ·mol－1

a

b

c

則合成氨反應(yīng)：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = ______kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分的產(chǎn)物已省略)；X加熱產(chǎn)生等物質(zhì)的量的A、B、C三種物質(zhì)，常溫下A、C為無色氣體，B是一種無色無味的液體；X與NaOH溶液在加熱作用下產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C；X與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種無色無味的氣體A，它能使澄清石灰變渾濁。請?zhí)钕铝锌瞻祝?/span>

（1）物質(zhì)X是______，B是_______(以上均填寫化學(xué)式)

（2）A的電子式為______C的結(jié)構(gòu)式為___

（3）X加熱分解的化學(xué)方程式___

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式___

（5）F→G的化學(xué)方程式___

（6）G→E的離子方程式___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）X的轉(zhuǎn)化率是______；

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=__________；

（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第____min，該反應(yīng)是達(dá)到平衡。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是(　 　)

A. 先a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. 先b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. 先a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. 先b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色），分別進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)�。簩O2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1。

實(shí)驗(yàn)ⅱ：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小），如圖2。下列說法不正確的是

A. 圖1現(xiàn)象說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 圖2中b點(diǎn)的操作是壓縮注射器

C. c點(diǎn)：v(正)＞v(逆)

D. 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(d)＜T(c)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是七個(gè)基本____________之一，用來表示____________________的集合，符號(hào)是___________，單位符號(hào)是______________。

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