Question

10．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到 20  mL pH=14的溶液，然后用1mol•L^-1的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
（2）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（4）NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl
（5）Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，Na與水反應(yīng)生成NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)，得到 20  mL pH=14的溶液，結(jié)合圖象可知，NaOH剩余，加鹽酸，先發(fā)生NaOH與HCl的反應(yīng)，后生成沉淀且沉淀完全溶解，則后發(fā)生NaAlO₂與鹽酸反應(yīng)，最后發(fā)生Al（OH）₃與HCl反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，Na與水反應(yīng)生成NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)，得到 20  mL pH=14的溶液，結(jié)合圖象可知，NaOH剩余，加鹽酸，先發(fā)生NaOH與HCl的反應(yīng)，后生成沉淀且沉淀完全溶解，則后發(fā)生NaAlO₂與鹽酸反應(yīng)，最后發(fā)生Al（OH）₃與HCl反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為（1）2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、（2）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3 H₂↑、（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O、（4）NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl、（5）Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，
故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3 H₂↑；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl；Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，把握金屬的性質(zhì)、中和的先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息及圖象的應(yīng)用，題目難度不大．