【題目】在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)可表示為3X＋Y2Z

B.從反應(yīng)開始到0.4 s時(shí)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·s－1

C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應(yīng)速率均增大

D.升高溫度，平衡常數(shù)一定增大

【答案】D

【解析】

A.從反應(yīng)開始到0.4 s時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化量分別為0.3 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，則其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶2，A正確。

B.從反應(yīng)開始到0.4 s時(shí)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為＝0.25 mol·L－1·s－1，B正確。

C.增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，但增大的倍數(shù)不同，正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；

D.由于不知道反應(yīng)是吸熱還是放熱，故升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小，D不正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲中的ΔH1>ΔH2

B. 圖乙表示可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)　ΔH>0

C. 圖丙表示充滿NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水，假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系

D. 由圖丁可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定1min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷正確的是（ ）

t/min

2

4.5

5

6

X的轉(zhuǎn)化率

30%

40%

70%

70%

A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大

B.反應(yīng)在5.5min時(shí)，

C.6min時(shí)，容器中剩余1.4molY

D.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得到4molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是________。

②正極的電極反應(yīng)式是_________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

接近100%

＜50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)



pH=4.5時(shí)，NO3—的去除率低。其原因是________。

（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；

Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。

①做對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是_______。

②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

pH =4.5（其他條件相同）

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

約10%

約3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

單位時(shí)間內(nèi)生成n的同時(shí)消耗2n；

單位時(shí)間內(nèi)生成n的同時(shí)消耗2nmolNO；

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

混合氣體中不變；

的消耗速率與NO的生成速率相等；

容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化。

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒有畫出)

(1) 寫出有機(jī)物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱___________________。

(2) 有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式__________________。

(3) 上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是________(填代號)。

(4) 任寫一種與(e)互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(5) 上述有機(jī)物中不能與溴反應(yīng)并使其褪色的有________(填代號)。

(6) (a)(b)(c)(d)四種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有________(填代號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將0.1molAgCl固體加入1L0.1molL-1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢?/span>(不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10-10；Ksp(Ag2CO3)=1×10-11，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為20molL-1

B.約有10-5molAgCl溶解

C.反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)

D.反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列說法不正確的是（ ）

A.正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-

B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大其與氧氣的接觸面積

D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池，如圖所示，該電池可將可樂（pH=2.5）中的葡萄糖作為燃料產(chǎn)生能量。下列說法正確的是（ ）

A.a極為正極

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C.消耗0.1mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.b極的電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

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