解答:解:X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑依次減。甔的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍,X原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則X為C元素;W分別能與X、Y、Z按一定原子數(shù)比形成電子總數(shù)為10的常見化合物,可推知W為H元素;在周期表中X與Y、Y與Z均位同一周期的相鄰位置,結(jié)合原子半徑可知,Y為N元素、Z為氧元素,
(1)(CN)
2分子中所有原子最外層都滿足8電子,C原子與N原子之間形成3對共用電子對,C原子之間形成1對共用電子對,其結(jié)構(gòu)式為:N≡C-C≡N;
KCN溶液能使酚酞試液顯紅色,CN
-離子水解CN
-+H
2O?HCN+OH
-,破壞水的電離平衡,其溶液呈堿性,使酚酞試液顯紅色,
故答案為:N≡C-C≡N;CN
-+H
2O?HCN+OH
-;
(2)三聚氰胺由N≡C-NH
2三聚得到,三聚氰胺中無非極性鍵,N≡C-NH
2中C≡N三鍵中其一個C-N鍵斷裂,C原子與N原子交替連接形成,故三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式為:
,故答案為:
;
(3)C
3H
6N
6水解可生成三聚氰酸一酰胺,最后生成三聚氰酸,水解反應為C
3H
6N
6+3H
2O=C
3N
3(OH)
3+3NH
3,故答案為:C
3H
6N
6+3H
2O=C
3N
3(OH)
3+3NH
3;
(4)已知:①、2CO
2(g)+2H
2O(l)═C
2H
4(g)+3O
2(g)△H=+1411.0kJ/mol;
②、2CO
2(g)+3H
2O(l)═C
2H
5OH(l)+3O
2(g)△H=+1366.8kJ/mol,
根據(jù)蓋斯定律,②-①得C
2H
4(g)+H
2O(l)═C
2H
5OH(l)△H=-44.2kJ/mol,
故答案為:C
2H
4(g)+H
2O(l)═C
2H
5OH(l)△H=-44.2kJ/mol;
(5)①原電池正極發(fā)生還原反應,負極發(fā)生氧化反應,C
2H
5OH燃料電池中氧氣在正極通入、乙醇在負極加入,由C
2H
5OH燃料電池裝置圖可知,a為原電池正極、b為原電池負極,右邊裝置為電鍍池,Cu連接原電池正極,為陽極,故答案為:陽;
②b為原電池負極,乙醇失去電子,堿性條件下生成碳酸根與水,b極的電極反應式為:C
2H
5OH+16OH
--12e
-=2CO
32-+11H
2O,
故答案為:C
2H
5OH+16OH
--12e
-=2CO
32-+11H
2O;
③當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時,其物質(zhì)的量=
=0.2mol,Cu電極反應式:Cu-2e
-=Cu
2+,故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,a極上消耗的O
2的物質(zhì)的量=
=0.1mol,故標況下消耗氧氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L;
原電池總反應實質(zhì)為:乙醇燃燒生成二氧化碳與水,二氧化碳再與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水,NaOH的濃度減低,溶液堿性減弱,故甲裝置中溶液pH減;
右邊裝置為電鍍池,Cu連接原電池正極,為陽極,Zn連接原電池負極,為陰極,陽極電極反應式為:Cu-2e
-=Cu
2+,陰極電極反應式為:Cu
2++2e
-=Cu,電解質(zhì)溶液的濃度不變,故乙裝置中溶液pH不變,
故答案為:減;不變.