Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

請回答下列問題：
（1）b、c、d三種元素的原子半徑最大的是

 

（填元素符號）；f、g對應的離子中離子半徑較大的是

 

（填離子符號）．
（2）i元素在周期表中的位置為

 

；在元素b、c、d、e、h、i的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是

 

（填氫化物的化學式）．
（3）d、f、h三種元素形成的具有較強還原性的化合物A，與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯氣體．該反應的離子方程式為

 

；生成標準狀況下56L二氧化氯時，轉移電子的數目為

 

個．
（4）f、g元素的單質共5.0g在100mL水中完全反應，生成的溶液中只含有一種溶質，分步寫出發(fā)生反應的離子方程式：①

 

；②

 

．所得溶液中溶質物質的量濃度為

 

（液體的體積變化忽略不計）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據元素周期表知，a、b、c、d、e、f、g、h、i分別是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Br元素，
（1）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減��；電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減�。�
（2）i為Br元素，位于第四周期第VIIA族；元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（3）d、f、h三種元素形成的具有較強還原性的化合物A為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯氣體，同時生成硫酸根離子和水，據此書寫離子方程式；根據二氧化氯和轉移電子之間的關系式計算；
（4）鈉和水反應生成NaOH，NaOH溶液和Al反應生成NaAlO₂，反應后的溶液中只有一種溶質，說明Na、Al恰好反應生成NaAlO₂，根據原子守恒計算偏鋁酸鈉的物質的量，再結合物質的量濃度公式計算溶液濃度．

解答： 解：根據元素周期表知，a、b、c、d、e、f、g、h、i分別是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Br元素，
（1）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以b、c、d三種元素的原子半徑最大的是C；電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，f、g對應的離子中離子半徑較大的是Na⁺，
故答案為：C；Na⁺；
（2）i為Br元素，位于第四周期第VIIA族；在元素b、c、d、e、h、i中非金屬性最強的是F元素，則HF的熱穩(wěn)定性最強，故答案為：第四周期VIIA族；HF；
（3）d、f、h三種元素形成的具有較強還原性的化合物A為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯氣體，同時生成硫酸根離子和水，離子方程式為SO₃^2-+2ClO₃^-+2H⁺=SO₄^2-+2ClO₂↑+H₂O；
56L氯氣的物質的量=

56L

22.4L/mol

=2.5mol，
設轉移電子數為x，
SO₃^2-+2ClO₃^-+2H⁺=SO₄^2-+2ClO₂↑+H₂O 轉移電子
                     2mol       2N_A
                      2.5mol    x
2mol：2N_A=2.5mol：x
x=

2.5mol×2NA

2mol

=2.5N_A
故答案為：SO₃^2-+2ClO₃^-+2H⁺=SO₄^2-+2ClO₂↑+H₂O；2.5N_A；
（4）鈉和水反應生成NaOH，NaOH溶液和Al反應生成NaAlO₂，反應后的溶液中只有一種溶質，說明Na、Al恰好反應生成NaAlO₂，發(fā)生的反應有2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，總的反應方程式為Na+Al+2H₂O=NaAlO₂+2H₂↑，根據方程式知，Na和Al的物質的量相等，
設Na、Al的物質的量都是ymol，y=

5.0g

(23+27)g/mol

=0.1mol，根據Na原子守恒知n（NaAlO₂）=0.1mol，則C（NaAlO₂）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；1.0mol/L．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律綜合應用，側重考查元素周期律及根據方程式進行計算，靈活元素周期律解答問題，注意原子守恒的利用，題目難度不大．