Question

寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）鋁與稀鹽酸反應(yīng)：

2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑

（2）鋁片放入氫氧化鈉溶液中：

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

（3）氯氣通入飽和石灰水中：

2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O

（4）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

（5）鉀與水反應(yīng)：

2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑

（6）把鐵片放入氯化鐵溶液中：

Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺

（7）銅片與硫酸鐵溶液反應(yīng)：

Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺

（8）濃硝酸與銅反應(yīng)：

Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：離子方程式，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子．書寫離子方程式應(yīng)注意：
①先完整、正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿以及易溶于水的鹽（這需要牢記）寫成離子形式； 弱酸、弱堿、單質(zhì)、氣體、水、氧化物等均寫成化學(xué)式； 微溶物作生成物不拆，微溶物作反應(yīng)物，濃度較小時(shí)拆成離子式，濃度較大時(shí)應(yīng)寫成化學(xué)式；
③刪去方程式兩邊相同的離子；
④整理方程式，并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比．

解答：解：（1）鋁與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣，氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，寫成離子形式，氫氣是為單質(zhì)寫成化學(xué)式，離子方程式為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，
故答案為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；
（2）鋁片放入氫氧化鈉溶液中，生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，寫成離子形式，氫氣是為單質(zhì)寫成化學(xué)式，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）氯氣通入飽和石灰水中，反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈉和水，氯酸鈣、氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，寫成離子形式，水是弱電解質(zhì)，寫成化學(xué)式，離子方程式為：2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氧化鋁與氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，偏鋁酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，寫成離子形式，水是弱電解質(zhì)，寫成化學(xué)式，離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（5）鉀與水反應(yīng)，生成氫氧化鉀和氫氣，氫氧化鉀是強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，寫成離子形式，氫氣是為單質(zhì)寫成化學(xué)式，離子方程式為：2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑；
故答案為：2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（6）把鐵片放入氯化鐵溶液中，反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵易溶于水寫成離子形式，離子方程式為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故答案為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（7）銅片與硫酸鐵溶液反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，兩者都是強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，寫成離子形式，離子方程式為：Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（8）濃硝酸與銅反應(yīng)，生成硝酸銅、二氧化氮和水，硝酸銅是強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，寫成離子形式，二氧化氮是氣體，水是弱電解質(zhì)，寫成化學(xué)式，離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：以元素化合物知識(shí)為載體，考查離子方程式的書寫，難度中等，關(guān)鍵正確書寫反應(yīng)的方程式，寫化學(xué)式還是寫離子是易錯(cuò)點(diǎn)，注意原子守恒、電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒，微溶物處理．