某學生在如下圖所示的裝置中用苯和液溴制取溴苯，請根據(jù)下列實驗步驟回答有關問題。 
(1)第一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL 液溴，使之混合均勻，此時觀察到溴溶于苯，不反應， 溶液呈紅棕色；
第二步，打開分液漏斗活塞，將苯、溴 混合液按_定速度逐滴加入到玻璃管甲中的鐵絲上，觀察到的現(xiàn)象是____。 從上述兩步觀察到的現(xiàn)象差異，可得出的結(jié)論是_______。
(2)第三步，幾分鐘后，打開膠皮管夾A和B，使反應 混合液流入U形管中，打開管夾B的原因是________；然后通過分液漏斗向U形管中加入適量的NaOH溶液，目的是：___________________。
(3)第四步，關閉膠皮管夾A和B，連同A和B一起 取下U形管，用力振蕩并靜置后，觀察到溴苯的顏色是___，它在U形管中液體的________（填 “上”或“下”）層，此步關閉管夾A和B的目的是___________。
(4)要證明上述溴跟苯的反應是取代而不是加成反應，裝置乙中，小試管內(nèi)的液體是____（填名 稱），作用是____；錐形瓶內(nèi)的液體是 ______（填名稱），作用是_______；反應后， 向錐形瓶內(nèi)滴加試劑____（填名稱）溶液，作用是____________；此外，裝置乙還能起到____的作用。
(1)劇烈反應，玻璃管甲和導管C中有橙紅色蒸氣 ；鐵是苯與溴反應的催化劑
(2)使U形管與導管C連通，以利于管甲中的液體流入U形管 ；除去溴苯中溶解的溴
(3)無色 ；下 ；密封U形管，以免振蕩時U形管中的液體濺出，并防止有毒氣體排到空氣中
(4)苯 ；吸收溴蒸氣 ；水 ；吸收HBr氣體 ；硝酸銀 ；檢驗Br-，以證明苯和溴發(fā)生取代反應，有HBr生成（或用紫色石蕊試液，檢驗H+） ；防止倒吸
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寶山區(qū)一模）化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求．某學生按如下圖所示的裝置和試劑完成了一個實驗．
實驗步驟：
①a、b、c、d四處各滴1滴如圖所示的試液，濃度均為0.1mol?L-1；
②圓心e處放有2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向晶體滴加1滴濃鹽酸后，在試劑上蓋上表面皿．
（1）e處產(chǎn)生黃綠色氣體，寫出e處發(fā)生反應的化學方程式（不用配平）：
KMnO4
KMnO4
+
HCl（濃）
HCl（濃）
→MnCl2+
Cl2↑
Cl2↑
+
H2O
H2O
+
刪除此空
刪除此空

該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：5
1：5
．
（2）a處反應的離子方程式為
2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
；d處的實驗現(xiàn)象為
溶液變紅色
溶液變紅色
．
（3）通過該實驗，能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？
能
能
（填“能”或“不能”），若能，三者氧化性由強到弱的順序是
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
．（若認為“不能”，則此空不用填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生在如下圖所示裝置中用苯和液溴制取溴苯，請根據(jù)下列實驗步驟回答有關問題：

(1)第一步，在分液漏斗中依次加入10 mL苯和5 mL液溴，使之混合均勻，此時觀察到溴溶于苯，不反應，溶液呈深棕紅色。

第二步，打開分液漏斗活塞，將苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的鐵絲上，觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________。

從上述兩步觀察到的現(xiàn)象差異，可得出的結(jié)論是__________________________________。

(2)第三步，幾分鐘后，打開膠皮管夾A和B，使反應混合液流入U形管中，打開管夾B的原因是________________________________________________；然后通過分液漏斗向U形管中加入適量的NaOH溶液，目的是__________。

(3)第四步，關閉膠皮管A和B，連同A和B一起取下U形管，用力振蕩并靜置后，觀察到溴苯的顏色是__________，它在U形管中液體的______________(填“上”或“下”)層。此步關閉管夾A和B的目的是______________________________________________________。

(4)要證明上述溴跟苯的反應是取代而不是加成反應，請根據(jù)裝置乙的作用完成下列各題：

①小試管內(nèi)的液體是__________(填名稱)，作用是______________________________。

②錐形瓶內(nèi)的液體是__________(填名稱)，作用是______________________________。

③反應后，向錐形瓶內(nèi)滴加試劑__________(填名稱)溶液，作用是__________。此外，裝置乙還能起到__________的作用。

(5)寫出上述苯跟溴反應的化學方程式________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

(20分)氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：

Ⅰ(1)若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后_____(填a或b)側(cè)先變紅。

(2)電解反應的化學方程式為__________________

Ⅱ某學生設計如下圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：

(1) 在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應化學方程式為                                         ，若在標準狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是              。

(2) 漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是                                  。

(3) C裝置的作用是                     。

(4) 此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是                                       。

②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)                                      。為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進                                     。

 (5)家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是              。

A．食鹽      B.食醋       C.燒堿       D.純堿

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4，摩爾質(zhì)量為166 g?mol-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理的新技術。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別只被還原為Cl-和Fe3+。
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率。那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是_____＞________＞__________。
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體。其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亞氯酸和氯酸的混合酸酐。工業(yè)上用濕潤的KClO3和草酸在60℃時反應制得。某學生用如下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的收集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：

①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置_________。
②C中應裝的試劑為_________。

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