Question

已知某可逆反應mA（g）+nB（g）  qC（g）在密閉容器中進行．如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數的關系曲線．根據圖象填空（（1）、（2）、（3）題填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）溫度的關系：T₁

＞

T₂；
（2）壓強的關系：P₁

＜

P₂；
（3）化學計量數的關系：m+n

＜

q
（4）該反應的正反應為

吸熱

反應．（填“吸熱”或“放熱”）

Answer 1

分析：（1）（2）根據“先拐先平，數值大”原則，采取定一議二解答；
（3）根據壓強越大，B的含量越高，平衡向逆反應進行來分析；
（4）根據溫度越高，B的含量越低，平衡向正反應進行來分析．

解答：解：（1）定壓強相同，比較溫度不同時，即比較曲線T₁、P₂與曲線T₂、P₂，根據先出現拐點，先到達平衡，先出現拐點的曲線表示的溫度高，所以T₁＞T₂，故答案為：＞；
（2）定溫度相同，比較壓強不同時，即比較曲線T₁、P₁與曲線T₁、P₂，根據先出現拐點，先到達平衡，先出現拐點的曲線表示的壓強高，所以P₁＜P₂，故答案為：＜；
（3）由（2）知，壓強P₁＜P₂，由圖知壓強越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應進行，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，所以m+n＜q，故答案為：＜；
（4）由（1）知，溫度T₁＞T₂，由圖知溫度越高，B的含量越低，所以平衡向正反應進行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱．

點評：本題考查外界條件對化學反應速率、化學平衡移動影響、學生識圖能力，題目難度不大，做題時注意分析圖象曲線的變化特點，根據“先拐先平，數值大”原則，采取定一議二解答．