【題目】常溫下,等體積 、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋,溶液pH值的變化如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中,水的電離程度一直增大

B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后,溶液不可能顯堿性

C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在:c(NH4)> c(A-)> c(H) > c(OH)

D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時(shí),消耗同濃度NaOH溶液的體積:HA<HB

【答案】D

【解析】由圖可知,等體積 、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋后,HA的pH變化大,HB的pH變化小,則酸性HA>HB。A.HB溶液電離出的氫離子抑制水的電離,滴加NaOH溶液的過(guò)程中,氫離子濃度逐漸減小,水的電離程度逐漸增大,完全反應(yīng)后,氫氧化鈉電離的氫氧根離子抑制水的電離,隨后水的電離程度又逐漸減小,故A錯(cuò)誤;B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后,由于堿和HB的相對(duì)強(qiáng)弱未知,最終,溶液可能顯堿性、酸性、中性,故B錯(cuò)誤;C. 根據(jù)電荷守恒,氨水與HA溶液混合后的溶液中存在:c(NH4) +c(H) = c(A-)+ c(OH),因此c(NH4)> c(A-)> c(H) > c(OH)不可能成立,故C錯(cuò)誤;D. 等體積等pH的HA、HB兩溶液中HB的物質(zhì)的量大于HA,完全中和時(shí),消耗同濃度NaOH溶液的體積:HA<HB,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】11.92gNaClO配成100mL溶液,向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反應(yīng),生成Na2SO4NaCl

(1)NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度_________mol·L-1。

(2)化學(xué)式Na2Sx中的X=____________。

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【題目】醫(yī)學(xué)上對(duì)血液中毒最常用的凈化手段是血液透析。透析時(shí),病人的血液通過(guò)浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透。血液中的蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能透過(guò)透析膜,血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可以通過(guò),由此可以判斷(

A.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不溶于水,毒性物質(zhì)可溶于水

B.蛋白質(zhì)以分子形式存在,毒性物質(zhì)以離子形式存在

C.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)的粒子直徑

D.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不能透過(guò)濾紙,毒性物質(zhì)能透過(guò)濾紙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于分散系和膠體的說(shuō)法正確的是(

A.膠體、溶液、濁液都是分散系 B.分散質(zhì)粒子的半徑:濁液>溶液>膠體

C.可見(jiàn)光通過(guò)溶液時(shí),產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D.膠體都不透明,且穩(wěn)定性極強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是

A. 收集氯氣用排飽和食鹽水的方法

B. 加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

C. NO2球浸泡在熱水中顏色加深

D. 加催化劑,使N2H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(8分)蘋(píng)果醋(ACV)是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋(píng)果醋是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(1蘋(píng)果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是 ;

(2蘋(píng)果醋的分子式為 ;

(31 mol蘋(píng)果醋與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 L;

(4蘋(píng)果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是

A與NaOH溶液反應(yīng) B與石蕊溶液作用

C與乙酸在一定條件下酯化 D.與乙醇在一定條件下反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們均為短周期元素.

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑

(10﹣10 m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

1.02

0.037

最高或最低

化合價(jià)

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

+6

+1

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

﹣2

回答下列問(wèn)題:

(1)D在元素周期表中的位置_______,若H的一種同位素中子數(shù)為5,則其原子符號(hào)是_________,B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________,G與F分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為_________ 。

(2)F與A形成的化合物電子式是:_____________________

(3)用電子式表示F2I的形成過(guò)程:_______________________________;

(4)F與J形成的化合物電子式為_____________,該化合物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校活動(dòng)小組的同學(xué)擬用乙烯催化還原二氧化硫的方法來(lái)制取單質(zhì)硫。

(1)甲組同學(xué)用乙醇脫水的反應(yīng)來(lái)制取純凈的乙烯氣體,其反應(yīng)原理及制備裝置如下:

主反應(yīng):C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

副反應(yīng):C2H5OH+2H2SO4(濃) C+2SO2↑+5H2O;

C+H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O

① 儀器M的名稱是_______________。

② 裝置B 中盛放的試劑可能是____________。

③ 裝置C 的作用是______________

(2)乙組同學(xué)用甲組同學(xué)制得的乙烯并結(jié)合下列裝置進(jìn)行乙烯催化還原二氧化硫的實(shí)驗(yàn)。

① 裝置E的作用是___________;裝置G的作用是_____________

② 玻璃管中有硫及二氧化碳生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

③ 用下列裝置檢驗(yàn)G中逸出的氣體含有氧化產(chǎn)物CO2。

裝置正確的連接順序?yàn)镚_________,證明G中逸出的氣體含有CO2的現(xiàn)象為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分子或晶體中包含正四面體結(jié)構(gòu),且鍵角不等于109o28’的是( 。
A.白磷
B.金剛石
C.氨氣
D.甲烷

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