如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是 (     )
A．若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為：φ(M)>φ(N)
B．若x>3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)>α(N)
C．若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)>c(N)
D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等
D

試題分析：A、x=3，體積不變, φ(M)="φ(N)" ，錯誤B、x>3，體積不變的M容器和N容器比，相當(dāng)于增壓，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，α(M) <α(N)；C、若x<3體積不變的M容器和N容器比相當(dāng)于減壓，向逆向移動，M容器的轉(zhuǎn)化率減小，c(M) <c(N)，錯誤；D、恒溫恒壓時N容器和原平衡是等效平衡，充入任意體積的C，A的濃度均相等，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能說明反應(yīng)達到平衡標(biāo)志的是(      )
A．混合氣體的壓強不再變化
B．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2:1:1
C．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2mol X
D．X的分解速率與Y的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將反應(yīng)Cu (s) + 2Ag+ (aq)  Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是
A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B．當(dāng)電流計指針為0時，該反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=0
C．若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)
D．若此時向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A．圖I可表示N2+3H22NH3的速率時間圖像，t1時刻改變的條件是升高溫度
B．圖Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲線
C．圖Ⅲ可表示NO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的變化關(guān)系，由圖可知：△H<0、P1<P2
D．圖Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化．其中曲線a對應(yīng)氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將是一個關(guān)鍵的步驟。
（1）某溫度下，。開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=____________。
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molmol,發(fā)生反應(yīng):,達平衡后改變下述條件，氣體平衡濃度都比原來增大的是____________(填字母)。
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol
D．移動活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關(guān)于反應(yīng)的圖像中，不正確的是_________。

（4）同學(xué)們學(xué)習(xí)了電化學(xué)知識后大家提出，可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境。于是大家設(shè)計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來實現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸。
①陽極的電極反應(yīng)為______________________________。
②若電解液為2L0.025mol的硫酸溶液，當(dāng)電解過程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時，理論上消耗SO2的體積為（標(biāo)準狀況）為_________，此溶液的pH="__________" (忽略溶液體積變化)。
③設(shè)計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價____________________________（寫出一點即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器內(nèi)有如下化學(xué)反應(yīng)平衡：CO+H2O(g) H2+CO2。向容器內(nèi)加入1molCO和1mol H2O（g）時，生成2/3mol CO2如果通入的H2O（g）改為4mol時，在上述條件下，生成CO2的物質(zhì)的量為
A．0．5molB．0．6molC．0．9molD．2．5mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=?867 kJ·mol－1。該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃時，分別將0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號
溫度
 
時間
0
10
20
40
50
1
130℃
n（CH4）/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
2
180℃
n（CH4）/mol
0.50
0.30
0.18
 
0.15
 
（1）開展實驗1和實驗2的目的是                                         。
（2）180℃時，反應(yīng)到40min，體系    （填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)，理由是                                               ；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為       。
（3）已知130℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計算a的值。（寫出計算過程）
（4）一定條件下，反應(yīng)時間t與轉(zhuǎn)化率μ（NO2）的關(guān)系如圖所示，請在圖像中畫出180℃時，壓強為P2（設(shè)壓強P2＞P1）的變化曲線，并做必要的標(biāo)注。

（5）根據(jù)已知求算：ΔH2=                   。
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH1=?574 kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

下列說法正確的是（   ）
A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5(mol·L-1)3
C．在某條件下達到平衡，測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時溫度高于80℃
D．80℃達到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達到平衡后CO的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

乙酸蒸氣能形成二聚分子： 2CH3COOH(氣)(CH3COOH)2(氣)＋熱�，F(xiàn)欲測定乙酸的分子量，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（ ）
A．低溫高壓B．高溫低壓C．低溫低壓D．高溫高壓

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同步練習(xí)冊答案