下列各組中順序的排列不正確的是（　�。�
分析：A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D．HF含有氫鍵，熔沸點最高，其它不含氫鍵的鹵素氫化物根據(jù)相對分子質(zhì)量的大小比較．
解答：解：A．非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，
則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故A正確；
B．非金屬性：F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故B正確；
C．金屬性：K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強，
則堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正確；
D．HF含有氫鍵，熔沸點最高，HCl、HBr、HI不含氫鍵，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，則有熔沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，注意把握非金屬性、金屬性的比較，易錯點為D，注意HF含有氫鍵，作用力較大，沸點較高．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中順序的排列不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
B．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
D．熔沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中順序的排列不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
B．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
D．熔沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年甘肅省天水一中高一（下）第一次段考化學(xué)試卷（文）（解析版） 題型：選擇題

下列各組中順序的排列不正確的是（ ）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
B．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
D．熔沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中順序的排列不正確的是

A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3     B.穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S

C.堿性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2                D.熔沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF

【解析】考查元素周期律的應(yīng)用。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。金屬性越強相應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性就越強。非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強，因此選項ABC均正確。應(yīng)用HF分子中存在氫鍵，所以其熔沸點在四種氫化物中是最高的，正確的順序為HF＞HI＞HBr＞HCl。答案選D。

 

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