已知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp為2.9×10-9，CaF2的Ksp為2.7×10-11下列說法正確的是（　　）
分析：A、依據(jù)Ksp結(jié)合沉淀溶解平衡計(jì)算該離子濃度減小比較分析；
B、依據(jù)鈣離子濃度和碳酸根離子濃度計(jì)算濃度商和碳酸鈣Ksp減小比較判斷；
C、Ksp隨溫度變化，不隨濃度變化；
D、沉淀的條件是溶液中離子的濃度商大于Ksp，會發(fā)生沉淀．
解答：解：A、25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32-）=
2.9×10-9
mol/L，飽和CaF2溶液c（Ca2+）?c（F-）2=2.7×10-11，c（Ca2+）=
3
2.7×10-11
4
mol/L；所以飽和CaCO3溶液和飽和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故A正確；
B、等體積混合后的c（Ca2+）會較飽和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大許多倍，c（Ca2+）=
2.9×10-9
+
3
2.7×10-11
4
2
；c（CO32-）只減少到原來的1/2=
2.9×10-9
2
，此時(shí)溶液中的c（Ca2+）×c（CO32-）=
2.9×10-9
+
3
2.7×10-11
4
2
×
2.9×10-9
2
＞Ksp（CaCO3）=2.9×10-9，所以會析出CaCO3固體，故B正確；
C、25℃時(shí)，CaCO3固體在20mL0.01 mol?L-1鹽酸中的Ksp與在20mL0.01 mol?L-1氨水中的Ksp相同，因沉淀Ksp隨溫度變化，不隨濃度改變，故C錯(cuò)誤；
D、25℃時(shí)，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，當(dāng)c（Ca2+）?c（F-）2=Ksp（CaF2）時(shí)，CaCO3可能全轉(zhuǎn)化為CaF2，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
點(diǎn)評：本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，平衡形成和沉淀生成的條件分析，溶度積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?佛山二模）I．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
．
（2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱：
Na2CO3
Na2CO3
＞
Na2SO3
Na2SO3
＞
CH3COONa
CH3COONa
．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：
Na2SO3
Na2SO3
＞
NaHSO3
NaHSO3
＞
H2SO3
H2SO3
．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是
AD
AD
（填序號）．
A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸電離平衡常數(shù)    D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（5）你認(rèn)為往廢水中投入
B
B
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
（6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?三明一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，W2+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的
負(fù)
負(fù)
極反應(yīng)物．
（2）Z與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學(xué)鍵是
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．
（3）即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時(shí)將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為
熱
熱
能．寫出W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
．
（4）500℃時(shí)，密閉容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
加熱、加壓
催化劑
CH3OH（g）+H2O（g），測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)時(shí)間/min 3 5 7 10 13
c（CO2）/mol?L-1 0.50 0.37 0.30 0.25 0.25
500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5.3
5.3
（保留一痊小數(shù)），平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
，溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為
吸
吸
熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K時(shí)，Ca（s）=Ca2+（g）+2e-△H=1807kJ/mol
1
2
O2（g）++2e-=O2-（g）△H=986kJ/mol
Ca2+（g）+O2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
298K時(shí)，金屬鈣和氧氣反應(yīng)生成CaO固體的熱化學(xué)方程式為
Ca（s）+
1
2
O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
Ca（s）+
1
2
O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：三明一模 題型：填空題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，W2+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的______極反應(yīng)物．
（2）Z與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學(xué)鍵是______．
（3）即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時(shí)將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______能．寫出W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（4）500℃時(shí)，密閉容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
加熱、加壓
催化劑
CH3OH（g）+H2O（g），測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)時(shí)間/min 3 5 7 10 13
c（CO2）/mol?L-1 0.50 0.37 0.30 0.25 0.25
500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（保留一痊小數(shù)），平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為______，溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為______熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K時(shí)，Ca（s）=Ca2+（g）+2e-△H=1807kJ/mol
1
2
O2（g）++2e-=O2-（g）△H=986kJ/mol
Ca2+（g）+O2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
298K時(shí)，金屬鈣和氧氣反應(yīng)生成CaO固體的熱化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸K =1.75×10-5
碳酸K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11
亞硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-2
(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)的表達(dá)式：K1=___。
(2)在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱：____>____>___ 。
(3)在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：____。
(4)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是___（填序號）。
A．c(CH3COO -)
B．c(H+)
C．醋酸電離平衡常數(shù)
D．醋酸的電離程度
Ⅱ，某化工，一廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol．L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
(5)你認(rèn)為往廢水中投入____（填字母序號），沉淀效果最好。
A. NaOH
B.Na2S
C.KI
D.Ca(OH)2
(6)如果用食鹽處理只含有重金屬Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（密度約為 1 g．mL-1）。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8 mol．L-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag+)= _____[已知：Ksp(AgCl) =1.8×10-10]。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年陜西師大附中高考化學(xué)三模試卷（解析版） 題型：解答題

I．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=______．
（2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱：______＞______＞______．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：______＞______＞______．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）．
A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸電離平衡常數(shù)    D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（5）你認(rèn)為往廢水中投入______（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
（6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=______[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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