【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）
A.元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變
B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C.元素的原子半徑呈周期性變化
D.元素的化合價呈周期性變化

【答案】B
【解析】解：A、因隨原子的相對原子質(zhì)量的遞增，元素發(fā)生變化，但不能說明周期性變化，故A錯誤； B、因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故B正確；
C、因元素的原子半徑是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯誤；
D、因元素的化合價屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯誤；
故選：B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗(加持裝置已略去)，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題

(1)A裝置的作用是________________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是___________________。

(2)寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

(3)D的作用是___________________。

(4)E中的實驗現(xiàn)象是________。

(5)A、B兩個裝置中應(yīng)先點燃________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應(yīng)進行的操作是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X是空氣的主要組成元素， X與Y同族。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W<X<Y<Z

B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<Y

C. W與X 組成的化合物都易溶于水

D. 最離價氧化的水化物的酸性：Z>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷，分子篩主要成分是有機物高分子化合物

B. 石油原油的脫水，有色玻璃、納米材料、塑料、橡膠及合成纖維等制造過程都會用到膠體

C. 碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應(yīng)、高溫下鋁與氧化鐵反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D. 風(fēng)化、鈍化、皂化、焰色反應(yīng)都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 200g63%的濃硝酸中含氧原子個數(shù)為6NA

B. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)況下)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 若CH3COONa溶液中CH3COO-的數(shù)目為6NA，則Na+數(shù)目大于6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+) 為

A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2-電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。

(1)M位于元素周期表中第_________周期_________族。

(2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成，已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學(xué)式為_________。

(3)用X、Y、Z三種元素可組成可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol-1的q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_________。

(4)(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

(5)常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應(yīng)，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．升高溫度和使用催化劑都可以改變反應(yīng)的活化能，增大化學(xué)反應(yīng)速率

B．反應(yīng)物活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

C．增大壓強，可以使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大

D．焓就是指反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在通風(fēng)櫥中進行下列實驗：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中不正確的是：

A. Ⅰ種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B. Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)

C. 對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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