Question

5．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol/LCH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
• B． 將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）
• C． CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． Na₂S溶液中：c（Na⁺）=2（c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S））

Answer 1

分析 A.0.1 mol/LCH₃COOH溶液中存在物料守恒；
B．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合得到等濃度的NaCl、NaA、HA的混合溶液，溶液中存在電荷守恒判斷；
C．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性；
D．Na₂S溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（S）；

解答 解：A.0.1 mol/LCH₃COOH溶液中存在物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故A正確；
B．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合得到等濃度的NaCl、NaA、HA的混合溶液，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．CH₃COONa溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，離子濃度大�。篶（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．Na₂S溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（S），c（Na⁺）=2（c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、電荷守恒、物料守恒分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．