Question

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。

Answer 1

【答案】玻璃棒 2CuI+8HNO3（濃）2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O 5.6 Fe3I8 Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O 4.68

【解析】

碘廢液加入亞硫酸鈉和飽和硫酸銅溶液，發(fā)生氧化還原反應生成CuI固體，加入濃硝酸，可得到碘，然后加入鐵粉和水，得到含鐵化合物B，化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質的量之比為3：8，則應為Fe3I8，加入碳酸氫鈉溶液可得到NaI溶液，同時得到黑色固體Fe3O4，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結晶得到NaI固體，以此解答該題。

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流；

（2）反應③中CuI被氧化生成硝酸銅和單質碘，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為2CuI+8HNO3（濃）＝2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O，當有95.5g CuI參與反應，即n（CuI）＝95.5g÷191g/mol＝0.5mol，由方程式可知生成1molNO2，則通入氧氣發(fā)生反應4NO2+2H2O+O2＝4HNO3，消耗0.25mol氧氣，標況下的體積為0.25mol×22.4L/mol＝5.6L；

（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質的量之比為3：8，根據(jù)原子守恒可知另一種元素為I，則化合物B的化學式為Fe3I8；

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，應為四氧化三鐵，無色氣體為二氧化碳，則反應⑤的化學方程式為Fe3I8+8NaHCO3＝Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O；

（5）n（NaI）＝12g÷150g/mol＝0.08mol，則與足量氯氣反應生成0.08molNaCl，則m（NaCl）＝0.08mol×58.5g/mol＝4.68g。