【題目】決定化學反應速率的最主要因素是

A. 溫度和壓強 B. 反應物的濃度

C. 參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì) D. 催化劑的加入

【答案】C

【解析】試題分析：因決定化學反應速率的根本原因，即主要因素是反應物本身的性質(zhì)。而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響化學反應速率的外界因素。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是( )

A. Na2CO3 B. NaOH C. CaO D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】清華大學王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. X電極連接電源負極

B. N為陽離子交換膜

C. Y電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標準狀況下為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某品牌抗胃酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉、蛋白質(zhì)．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置用于實驗室制備氨氣并做噴泉實驗，不能達到實驗目的是（ ）
A.檢查氣密性
B.制備氨氣
C.吸收氨尾氣
D.噴泉實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 酸式滴定管需用待測鹽酸潤洗

B. 堿式滴定管不用標準堿液潤洗

C. 滴定過程中不能有液體從錐形瓶濺出

D. 滴定結(jié)束，讀數(shù)時要平視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為 0.1molL﹣1．某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是（ ）

A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl﹣

B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+

C. 無法確定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO、NOx、SO2等的處理方法對環(huán)境保護有重要意義。

（1）科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應為：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1

①為了研究外界條件對該反應的影響，進行下表三組實驗，測得不同時刻NO的濃度(c)隨時間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實驗編號依次是___________。（已知在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。）

實驗

編號

溫度

(℃)

NO初始濃度(mol·L－1)

CO初始濃度

(mol·L－1)

催化劑比表面積(m2·g－1)

催化劑用量(g)

Ⅰ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

82

50

Ⅱ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

124

50

Ⅲ

350

1.20×10－3

5.80×10－3

124

50

②圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度、壓強變化的示意圖。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。

（2）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，達到平衡時SO3的體積分數(shù)為25%。該反應的平衡常數(shù)K=_______。

（3）利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH37N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時間后，該電池負極區(qū)附近溶液pH________（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.紡織品上的礦物油可以用燒堿溶液清洗

B.用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

C.在船身上裝鋅塊是使用了外加電流的陰極保護法

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產(chǎn)生丁達爾效應

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