【題目】常溫下,下列溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2-)

B.相同條件下,pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c(H):>>

C.0.2 mol/L的NaHCO3溶液與0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH)>c(Ba2+)>c(Na)>c(H)

D.等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)

【答案】D

【解析】

試題分析:A.pH=4說明HB的電離程度大于其水解程度,c(HB))>c(B2-)>c(H2B故A錯誤;B.鹽酸、醋酸是酸,抑制水電離,銨根離子促進(jìn)水電離,故電離出氫離子濃度:>,B錯誤;C.由題意可知,充分反應(yīng)后溶液中,c(Ba2+)=0.05 mol/L,c(Na)=0.1 mol/L,C錯誤;Dc(HClO)+c(ClO)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)符合物料守恒,故D正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2g+Y2g2Zg),已知X2Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是

A. cZ=0.4 mol/L B. cX2=0.2mol/L

C. cY2=0.4mol/L D. cX2+cY2+cZ=0.6mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)與其用途的對應(yīng)關(guān)系正確的是( 。

選項

物質(zhì)

用途

A

硅單質(zhì)

制作光導(dǎo)纖維

B

燒堿

治療胃酸過多

C

鐵罐車

常溫下用于運(yùn)輸濃硝酸

D

液氨

用作消毒劑


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B. 同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

C. △H < 0、△S > 0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行

D. 在其他條件不變的情況下,使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)鎳的原理如圖所示。下列說法錯誤的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解;

②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH4e= O2+2H2O

B. 為了提高鎳的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水的pH

C. 電解過程中,BNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將AB兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家開發(fā)出一種潔凈煤技術(shù),通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣,其主要成分是COH2氣化爐中主要反應(yīng)有:C(s)+ +H2O (g) =CO(g)+H2(g) H= +131.3 kJmol-1

CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) H= — 41.2kJmol-1

1氣化爐中CO2C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 __________________________________。

2用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中,將COH2按物質(zhì)的量12混合反應(yīng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示:

①生成甲醇的反應(yīng)為_______(填放熱吸熱)。

②圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa5.0MPaCO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化,其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線是____________“A”“B”)。

③在不改變反應(yīng)物用量的前提下,為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有 _______________________

④壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時,平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 _______________。

3某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì),在650℃下工作,負(fù)極通入煤炭氣,正極通入空氣與CO2的混合氣.電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32—,負(fù)極反應(yīng)式為 ____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 乙烷中含乙烯雜質(zhì)可以加入氫氣反應(yīng)除去

B. C4H9Br的同分異構(gòu)體有4

C. 淀粉溶液中加入KI溶液,液體變藍(lán)色

D. (苯酚):向混合液中加入適量的濃溴水,過濾,除去苯中的少量苯酚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】十九大報告提出要打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn),意味對環(huán)境污染防治比過去要求更高。

1煙氣中的氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):

2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOgH < 0 平衡常數(shù)K1

2NOg+Cl2g2ClNOgH < 0 平衡常數(shù)K2

4NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2g)的平衡常數(shù)K=__________(用K1K2表示)。

2利用CO可將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2,其反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

在容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫(反應(yīng)溫度分別為300℃T℃、300℃容器中分別加入物質(zhì)的量之比為1:1NOCO測得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:

t/min

n(CO) /mol

0

40

80

120

160

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

甲容器中,040min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。

② T ___ 300℃,該反應(yīng)的H______0(填“>”“<”)。

甲容器達(dá)平衡時αNO=_______。

丙容器達(dá)平衡時cNO可能為________0.4mol/L(填“>”“=”“<”)。

已知甲容器CO的體積分?jǐn)?shù) (CO)隨時間t的變化如圖,畫出其他條件不變絕熱條件下, (CO)隨時間t的變化示意圖。_____________________

3處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法。以下是幾種鎘的難溶化合物25℃時的溶度積常數(shù)Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16

回答下列問題

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH11,此時溶液中c(Cd2+)=_________。沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________

a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素的原子半徑最大的是(

A.FB.ClC.BrD.I

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