【題目】有如下反應(yīng)(未配平):BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF,反應(yīng)后測(cè)得生成Br2與O2各1 mol。下列判斷錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6 mol電子
B.氧化劑為BrF3,還原產(chǎn)物為Br2
C.配平后H2O與HF的物質(zhì)的量之比為5∶9
D.被水還原的BrF3與被自身還原的BrF3的物質(zhì)的量之比是1∶2
【答案】D
【解析】
反應(yīng)BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑中,溴元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+5價(jià)和0價(jià),所以部分氟化溴失電子部分得電子,則氟化溴既是氧化劑又是還原劑,氧元素的化合價(jià)部分由-2價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),所以部分水作還原劑,根據(jù)電子守恒,配平后的方程式如下:3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF,單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況:,以此來解答。
A. 由分析可知,單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為,反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2+4=6 mol電子,故A正確;
B. 反應(yīng)BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑中,溴元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+5價(jià)和0價(jià),氧化劑是BrF3,還原產(chǎn)物是Br2,故B正確;
C. 由分析可知配平后的方程式為:3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF,H2O與HF的物質(zhì)的量之比為5∶9,故C正確;
D. 配平后的方程式:3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF,當(dāng)有5.0mol水參加反應(yīng)時(shí),3molBrF3參與反應(yīng),反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6 mol電子,水作還原劑,共有2mol水失去4mol電子,BrF3中作還原劑部分Br元素由+3價(jià)變?yōu)?/span>+5價(jià),需要失去6mol-4mol=2mol電子,則作還原劑的BrF3的物質(zhì)的量為1mol,作氧化劑的BrF3為2mol,被水還原的BrF3與被自身還原的BrF3的物質(zhì)的量之比是2∶1,故D錯(cuò)誤;
題目要求選錯(cuò)誤的,故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向盛有氯氣的三個(gè)集氣瓶中,分別注入約五分之一的液體并振蕩,觀察下圖所記錄的現(xiàn)象,其中判斷各瓶所注入的液體正確的是( )
A. ①中為硝酸銀溶液B. ②中為氫氧化鈉溶液
C. ③中為蒸餾水D. ③中為澄清石灰水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。
(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(2)若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行,其離子方程式是_____________________________________ ,已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。
(1)Cl2是最早用于飲用水消毒的物質(zhì),寫出Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
(2)C1O2是一種高效、低毒的消毒劑,逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得C1O2,此反應(yīng)的離子方程式為_________________。ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身還原為Cl-,該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,比Cl2、ClO2氧化性更強(qiáng),無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知,相同條件下,高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度______ (填“大”或“小”)。干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反應(yīng)每生成1 molNa2FeO4轉(zhuǎn)移____mol電子。
(4)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是_______。該圖示的總反應(yīng)為 ______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,3.4 g NH3中含有的電子數(shù)為0.2NA
B.1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中,含有的SO42-數(shù)目為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
D.1 mol Fe在純氧中完全燃燒,生成Fe3O4,Fe失去8NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色消毒劑,其在消毒(發(fā)生氧化還原反應(yīng))后可形成Fe(OH)3膠體,常用于處理飲用水。工業(yè)上有干法與濕法兩種制備高鐵酸鉀的方法。
(1)干法制備高鐵酸鉀時(shí),先制備得到Na2FeO4,反應(yīng)如下:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應(yīng)中,氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是________。
②每生成1 mol Na2FeO4,轉(zhuǎn)移________mol電子。
(2)配平濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:
______Fe(OH)3+______ClO-+______OH-===______FeO42-+______Cl-+______H2O
(3)取少量K2FeO4溶液,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生,該反應(yīng)表明氧化性:K2FeO4______(填“>”或“<”)Cl2。
(4)Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物沉降下來,用作凈水劑。
①實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是_____________________。
②下列有關(guān)膠體的說法不正確的是________(填字母代號(hào))。
a.光束通過Fe(OH)3膠體時(shí)形成光亮的“通路”
b.往Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸,先出現(xiàn)紅褐色沉淀,后沉淀溶解消失
c.Fe(OH)3膠體粒子不能透過濾紙,能透過半透膜
d.Fe(OH)3膠體發(fā)生電泳時(shí),其膠體粒子向陰極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,___gCO和4.48LCO2所含的分子數(shù)目相同,兩種氣體的碳原子數(shù)之和為___。
(2)將標(biāo)況下6.72LHCl氣體溶于水,配成100mL溶液,得到物質(zhì)的量濃度為___的鹽酸溶液。
(3)已知8gA與32gB恰好完全反應(yīng),只生成0.5molC和18gD,則C的摩爾質(zhì)量為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是人體必需的微量元素,治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物,“速力菲”(主要成分為的琥珀酸亞鐵,即丁二酸亞鐵)是市場(chǎng)上一種常用的補(bǔ)鐵藥物,它難溶于水,但在人體胃酸的作用下可以釋放出Fe2+,從而被人體吸收。
(1)某同學(xué)為了檢驗(yàn)其中的Fe2+,將藥物研磨、水溶后過濾。
①如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是___(填標(biāo)號(hào))
a.玻璃棒用作引流
b.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
c.將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中攪動(dòng)以加快過濾速度
②取少量所得濾液,分別加入 K3Fe(CN)6溶液(一種檢驗(yàn)Fe2+的試劑)和KSCN溶液(一種檢驗(yàn)Fe3+的試劑),均未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象。其主要原因是___。
(2)取酸性環(huán)境下“速力菲”溶解過濾后的濾液敞口放置在空氣中一段時(shí)間,然后滴入KSCN溶液,溶液立即呈現(xiàn)血紅色說明有Fe3+生成,說明Fe2+___。
(3)醫(yī)生通常會(huì)建議:與維生素C同時(shí)服用,能增強(qiáng)“速力菲”的補(bǔ)鐵效果。此舉是利用了維生素C的___。(填“氧化性”、“還原性”或“堿性”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是( )
A. 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
B. 2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2
C. 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
D. I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2
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