欲提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液,需使用的裝置為(       )

                   


【知識點(diǎn)】混合物的分離方法J1  J2

【答案解析】A  解析:A、提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液,需要加適量的硫酸鉀溶液,然后進(jìn)行過濾即可完成,而過濾使用的裝置為A;故答案選A

【思路點(diǎn)撥】本題考查了常見的分離混合物的裝置,分離沸點(diǎn)差別大的液體混合物用蒸餾,分離互不相溶的液體混合物用分液的方法。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如圖所示:

(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為:CO+H2O(g)CO2+H2

T℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(填計(jì)算結(jié)果)。

(2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1____573K(填“>”、“<”或“=”)。

T/℃

T1

300

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

(3)N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應(yīng),不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí),NH3產(chǎn)率下降的原因是

(4)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣,目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退,其反?yīng)機(jī)理為:

CH4(g)+4NO2=(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);  △H=-1160kJ·mol-1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:                 

(5)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水?茖W(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

                                                       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多工業(yè)生產(chǎn),下圖中包含了中學(xué)所學(xué)的幾種基本工業(yè)生產(chǎn),請根據(jù)下圖各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。

(1)C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑。寫出C和G反應(yīng)制取消毒劑的化學(xué)反應(yīng)方程式:        。

(2)電解A溶液反應(yīng)的離子方程式為       。若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA,則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為    L。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用K與G固體加熱制取J,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________

___________________________________________________________________。

(4)在制取L的反應(yīng)過程中,向飽和A溶液先通入J,還是先通入F,其原因是___

___________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                                      

 (2)為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物,需從下圖選擇必要的裝置,其正確的連接順序?yàn)?用接口字母表示)a—      ,描述能證明氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_                             ;

(3)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)過的鐵粉混合物,加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)。過濾。簡述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3+的操作方法:                           ;

(4)經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+,這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵。原因是(用化學(xué)方程式說明):                            ;

(5)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向?yàn)V液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。

①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是:                  ;

②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能使沉淀長時(shí)間保持白色,有同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置:通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時(shí)間不變色。下列說法中正確的是________(填序號)。

A.電源中的a為正極,b為負(fù)極       B.可以用NaCl溶液作為電解液

C.A、B兩端都必須用鐵作電極       D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H+2e===H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)裝置用途正確的是

    A.裝置(I)用于I2與NH4Cl混合物的分離

    B. 裝置(Ⅱ)用于制取少量純凈的CO2氣體

    C.裝置(III)用于去除Fe(0H)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)

    D.裝置(Ⅳ)用于HC1的吸收,以防倒吸

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三苯甲醇是一種重要有機(jī)合成中間體,可以通過下列原理進(jìn)行合成:

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①如圖1所示,在三頸燒瓶中加入1.5 g鎂屑,在滴液漏斗中加入6.7 mL溴苯和無水乙醚,先加人1/3混合液于燒瓶中,待鎂屑表面有氣泡產(chǎn)生時(shí),開始攪拌,并逐滴加入余下的混合液,使反應(yīng)液保持微沸狀態(tài),至反應(yīng)完全。

       

 ②繼續(xù)加入3.7 g苯甲酰氯和無水乙醚,水浴回流l h 后,在冷水浴下慢慢滴加氯化銨的飽和溶液30.0 mL。 

③將三頸燒瓶內(nèi)的物質(zhì)水浴加熱蒸去乙醚,然后加入30.0 mL水進(jìn)行水蒸氣蒸餾(圖2用作水蒸氣發(fā)生裝置),直至無油狀物蒸出。

④冷卻抽濾,將固體用80.0%的乙醇溶液重結(jié)晶,最終得到產(chǎn)品。 

(1)步驟①中“逐滴加入余下的混合液”是為了防止              。

(2)若水蒸氣蒸餾裝置中出現(xiàn)堵塞現(xiàn)象,則圖2玻璃管中水位會(huì)突然升高,此時(shí)應(yīng)                  ,待故障排除后再進(jìn)行蒸餾。

(3)抽濾用到的主要儀器有氣泵、          ,抽濾優(yōu)于普通過濾的顯著特點(diǎn)是                      。

(4)步驟④中用80.0%的乙醇溶液重結(jié)晶的目的是              。

(5)用光譜法可檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈,其中用來獲得分子中含有何種化學(xué)鍵和官能團(tuán)信息的方法                    。

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比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。

(1)S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1

S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2

ΔH1______ΔH2

(2)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2

ΔH1______ΔH2

(3)煤作為燃料有兩種途徑:

途徑1——直接燃燒

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0

途徑2——先制水煤氣

C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2>0

再燃燒水煤氣:

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0

ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系式是______________________________________。

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有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是(   )

A.稀醋酸與0.1 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng):

H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)    ΔH=-57.3 kJ·mol-1

B.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1, 則水分解的熱化學(xué)方程式

2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)    ΔH=+285.5 kJ·mol-1

C.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí),放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(s)====FeS(s)    ΔH=-95.6 kJ·mol-1

D.已知2C(s)+O2(g)====2CO(g)    ΔH=-221 kJ·mol-1,則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1

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