(2012?門頭溝區(qū)一模)下列說法錯誤的是( 。
分析:A、CH3COOH是弱電解質(zhì),部分電離,不知道溶液的PH,無法求算溶液中的c(H+);
B、pH=2,c(H+)=10-2,PH=1,c(H+)=10-1;
C、CH3COOH是弱電解質(zhì),部分電離,c(CH3COOH)遠遠大于10-2;
D、CH3COOH中含有三個C-H鍵、一個C═O雙鍵,一個C-C鍵、一個C-O鍵、一個O-H鍵.
解答:解:A、CH3COOH屬于弱電解質(zhì),溶液中部分電離,題中沒有溶液的PH,無法求算溶液中的c(H+),故A錯誤;
B、CH3COOH溶液的pH=2,則c(H+)=10-2mol/L,PH=1,c(H+)=10-1mol/L,兩溶液中c(H+)之比為1:10,故B正確;
C、由于CH3COOH是弱電解質(zhì),溶液中部分電離,c(CH3COOH)遠遠大于10-2mol/L,與氫氧化鈉反應后醋酸大量剩余,溶液顯示酸性,PH<7,故B正確;
D、在CH3COOH分子中,共含有三個C-H鍵、一個C═O雙鍵,一個C-C鍵、一個C-O鍵、一個O-H鍵,總計8個共價鍵,1mol醋酸分子中含有共價鍵的個數(shù)為8NA,故D正確.
故選A.
點評:本題考查的是弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難度不大,關鍵看清題干要求.
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編號 實驗內(nèi)容 實驗目的
A 將SO2通入酸性KMnO4 溶液中,紫色褪去 證明SO2具有漂白性
B 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后紅色褪去 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液,又生成紅棕色沉淀 證明在相同溫度下,氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度
D 測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大 證明非金屬性S>C

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