12.(1)分子式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式
(2)寫出2-甲基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH(CH3)CH2CH2CH3

分析 (1)苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,說明苯環(huán)上只有一種氫原子;
(2)含有C=C雙鍵的碳鏈有5個碳原子,雙鍵處于端位置,從C=C雙鍵一端編號,甲基在2號碳原子上.

解答 解:(1)苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,說明苯環(huán)上只有一種氫原子,則2個碳原子不可能是形成1個乙基,只能是2個甲基,且處于對角位置,其結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:
(2)2-甲基-1-戊烯分子中含有C=C雙鍵的碳鏈有5個碳原子,雙鍵處于端位置,從C=C雙鍵一端編號,甲基處于2號碳原子上,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH(CH3)CH2CH2CH3,故答案為:CH2=CH(CH3)CH2CH2CH3

點評 本題考查有機物的命名、有機物結(jié)構(gòu)等,難度中等,注意掌握有機物的命名原則以及等效氫的判斷.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在一定條件下,反應2A(g)+B(g)?2C(g)在一密閉容器中達到平衡.充入適量B氣體并維持B濃度和容器的溫度不變,增大容器的體積,跟原平衡相比較達到新平衡時A的轉(zhuǎn)化率將( 。
A.增大B.減小C.不變D.無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.已知自然界的氧原子有3種:16O、17O、18O,氫原子有1H、2H,從水分子的原子構(gòu)成來看,自然界的水共有( 。
A.2種B.6種C.9種D.12種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是(  )
A.一定溫度下,反應MgCl2(1)═Mg(1)+Cl2(g)的△H<0,△S>0
B.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為△H=2×(-57.3)kJ/mol
C.銅分別與濃HNO3、稀HNO3反應,還原產(chǎn)物分別為NO2、NO,所以濃HNO3氧化性小于稀HNO3
D.對于反應2H2O2═2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列元素在自然界有以游離態(tài)存在的是( 。
A.SB.NaC.SiD.Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.某同學設(shè)計如圖裝置,探究非金屬性質(zhì)變化規(guī)律.
(1)己知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色.現(xiàn)有硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑并用如圖裝置證明N、C、Si的非僉屬性強弱順序.
①A中試劑為硝酸,B中試劑為碳酸鈣.
②C中反應的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
③該實驗方案中明顯不合理之處是硝酸易揮發(fā),硝酸進入C中與硅酸鈉反應生成硅酸.
(2)己知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣,利用上圖裝置證明氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性.
①A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,C中試劑為淀粉碘化鉀.
②B中反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,C中反應的離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-
③該實驗裝置有明顯不足,改進的方法是增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置.
(3)如果C中裝氫硫酸(H2S溶液),A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀粉末,反應開始后觀察到的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,C中反應的化學方程式H2S+Cl2=S↓+2HCl,該實驗能(填“能”或“不能”)證明氯的非金屬性比硫性強.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.晶體從溶液中析出的過程稱為結(jié)晶,結(jié)晶的方法有蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液等.
(1)已知某鹽在不同溫度下的溶解度(見下表)
T/℃010203040
S(g/100g水)11.515.119.424.437.6
若把質(zhì)量分數(shù)為22%的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻,則開始析出晶體的溫度應在D(填字母)
A.0℃~10℃B.10℃~20℃C.20℃~30℃D.30℃~40℃
(2)t℃時,CuSO4在水中溶解度為25g,將32g CuSO4白色粉末加入到mg水中,形成飽和CuSO4溶液,并有CuSO4•5H2O晶體析出,則m的取值范圍是18<m<128.
(3)向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入一定量H2S后,將得到的溶液小心蒸干,稱得無水物7.97g.請通過計算確定該無水物的成分.
(4)下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(克/100克水)
NaNO3KNO3NaClKCl
10℃80.520.935.731.0
100℃17524639.156.6
(計算時假定:①鹽類共存時不影響各自的溶解度;②過濾晶體時,溶劑損耗忽略不計.)
取23.4g NaCl和40.4g KNO3,加70.0g H2O,加熱溶解.在100℃時蒸發(fā)掉50.0g H2O,維持該溫度,過濾出晶體,計算所得晶體質(zhì)量m1的值.將濾液冷卻至10℃,待充分結(jié)晶后,過濾,計算所得晶體的質(zhì)量m2的值.

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1.下列鹵代烴不能夠由烴經(jīng)加成反應制得的是( 。
A.B.C.D.

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2.由軟錳礦制備KMnO4的主要反應為:
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高溫}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)
物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度g/100g11133.711.16.34
(1)在實驗室進行“熔融氧化”操作時,應選用鐵棒、坩堝鉗、泥三角和a(填序號)
a.鐵坩堝       b.蒸發(fā)皿       c. 瓷坩堝      d.燒杯
(2)在“加酸岐化”時不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小,會降低產(chǎn)品的純度;不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性,會被氧化,降低產(chǎn)品的量.
反應后得到KMnO4的步驟是:過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾.
該步驟能夠得到KMnO4的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同.
(3)草酸鈉滴定法測定KMnO4質(zhì)量分數(shù)步驟如下:
(已知涉及到的反應:Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4(草酸)+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量為134        KMnO4的式量為158)
Ⅰ.稱取0.80g 的KMnO4產(chǎn)品,配成50mL溶液.
Ⅱ.稱取0.2014gNa2C2O4,置于錐形瓶中,加蒸餾水溶解,再加少量硫酸酸化.
Ⅲ.將瓶中溶液加熱到75~80℃,趁熱用Ⅰ中配制的KMnO4溶液滴定至終點.消耗KMnO4溶液8.48mL.
①判斷達到滴定終點的標志是無色變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬?br />②樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為0.700(保留3位小數(shù)).
③加熱溫度大于90℃,部分草酸發(fā)生分解,會導致測得產(chǎn)品純度偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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