Question

已知固體混合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃、CaCO₃四種物質中的兩種混合而成，若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應，且先后兩次產生的氣體分別通過足量的澄清石灰水生成的沉淀均為5.0g，則A的物質的量為（　�。�

A．

0.10mol

B．

0.20mol

C．

0.05mol

D．

無法計算

Answer 1

考點：

有關混合物反應的計算．

專題：

計算題．

分析：

加熱發(fā)生反應2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑、2KHCO₃K₂CO₃+H₂O+CO₂↑，MgCO₃MgO+CO₂↑、CaCO₃CaO+CO₂↑，兩次產生的氣體通入足量的澄清石灰水，都產生沉淀5g，說明兩次生成的二氧化碳相等，故混合物為NaHCO₃、KHCO₃，計算5g碳酸鈣的物質的量，進而計算生成二氧化碳的物質的量，結合方程式中定比關系計算．

解答：

解：加熱發(fā)生反應2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑、2KHCO₃K₂CO₃+H₂O+CO₂↑，MgCO₃MgO+CO₂↑、CaCO₃CaO+CO₂↑，兩次產生的氣體通入足量的澄清石灰水，都產生沉淀5g，說明兩次生成的二氧化碳相等，故混合物為NaHCO₃、KHCO₃，

5g碳酸鈣的物質的量為=0.05mol，

由方程式可知，n（NaHCO₃+KHCO₃）=2n（CO₂）=2×0.05mol=0.1mol，

故選：A．

點評：

本題考查混合物計算，確定混合物的成分是解題關鍵，注意根據(jù)方程式進行解答，難度中等．