．I2在KI溶液中存在下列平衡：l2(aq)+I-(aq)FI3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。

下列說(shuō)法不正確的是

  A．反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H<O

  B．若溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

  C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有>

  D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的C(I2)大

 

D

解析:由題知隨溫度的升高c(I3-)減小，表明平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理知逆向是吸熱反應(yīng)，A正確，K1>K2，B正確，狀態(tài)B到狀態(tài)A表明平衡正向移動(dòng)，則狀態(tài)A的C(I2)小，D錯(cuò)；由題知D點(diǎn)是非平衡狀態(tài)，由D點(diǎn)向A點(diǎn)是建立平衡的過(guò)程，c(I3-)增大，表明>C項(xiàng)正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(9分)已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：

①KBrO3能將KI氧化成I2或KlO3，其本身被還原為Br2

2BrO3－＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O     6BrO3－＋5I－＋6H＋===5IO3－＋3Br2＋3H2O

②Br2能將I－氧化為I2

Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2

③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化成Br2，其本身被還原為I2

IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O   2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O

(1)在上述反應(yīng)涉及的粒子中氧化性最強(qiáng)的是________。

(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入過(guò)量的KBrO3，其氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______，還原產(chǎn)物為_(kāi)_______。

(3)向含有1mol KI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液，反應(yīng)后碘元素只存在于I2中，溴元素只存在于Br－中，則加入KBrO3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

(4)將6mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L－1KI溶液在稀H2SO4中混合。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________。

 (4)10I－＋6BrO3－＋12H＋===3Br2＋3I2＋4IO3－＋6H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《從海水中獲得化學(xué)物質(zhì)》專題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：填空題

(9分)已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
①KBrO3能將KI氧化成I2或KlO3，其本身被還原為Br2
2BrO3－＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O      6BrO3－＋5I－＋6H＋===5IO3－＋3Br2＋3H2O
②Br2能將I－氧化為I2
Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2
③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化成Br2，其本身被還原為I2
IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O    2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O
(1)在上述反應(yīng)涉及的粒子中氧化性最強(qiáng)的是________。
(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入過(guò)量的KBrO3，其氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______，還原產(chǎn)物為_(kāi)_______。
(3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液，反應(yīng)后碘元素只存在于I2中，溴元素只存在于Br－中，則加入KBrO3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
(4)將6 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L－1KI溶液在稀H2SO4中混合。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________。
(4)10I－＋6BrO3－＋12H＋===3Br2＋3I2＋4IO3－＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《從海水中獲得化學(xué)物質(zhì)》專題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：填空題

(9分)已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：

①KBrO3能將KI氧化成I2或KlO3，其本身被還原為Br2

2BrO3－＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O      6BrO3－＋5I－＋6H＋===5IO3－＋3Br2＋3H2O

②Br2能將I－氧化為I2

Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2

③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化成Br2，其本身被還原為I2

IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O    2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O

(1)在上述反應(yīng)涉及的粒子中氧化性最強(qiáng)的是________。

(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入過(guò)量的KBrO3，其氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______，還原產(chǎn)物為_(kāi)_______。

(3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液，反應(yīng)后碘元素只存在于I2中，溴元素只存在于Br－中，則加入KBrO3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

(4)將6 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L－1KI溶液在稀H2SO4中混合。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________。

 (4)10I－＋6BrO3－＋12H＋===3Br2＋3I2＋4IO3－＋6H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：

    ①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2；

    2BrO3－+10I－+12H+ = 5I2 +Br2 + 6H2O    6BrO3－+5I－ +6H+ = 5IO3－+3Br2+3H2O

②Br2能將I－氧化為I2：Br2+2I－ = 2Br－+I2

③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化成Br2，其本身被還原為I2。

IO3－+5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O  2IO3－+ 10Br－+12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

   （1）在上述反應(yīng)涉及的粒子中氧化性最強(qiáng)的是               （填化學(xué)式，下同）；

   （2）在KI和KBr的混合溶液中，加入過(guò)量的KBrO3，其氧化產(chǎn)物為               ，還原產(chǎn)物為                ；

   （3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，若反應(yīng)后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br－中，則加入KBrO3的物質(zhì)的量為        mol；

   （4）將6mL 0.4mol·L－1KBrO3溶液和10mL 0.4mol·L－1KI溶液在稀H2SO4中混合。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I2在KI溶液中存

在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq) △H =Q ，某I2、、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是                                       

A．反應(yīng) I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)  △H =Q的 Q＞0

B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K2＞K1

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

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