【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

①SSO3H2SO4

②N2NONO2HNO3

③MgCl(aq)無水MgCl2Mg

④FeFe2O3Fe2(SO4)3

⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2Al

A.①③⑤

B.②③④

C.③④⑤

D.①③④

【答案】D

【解析】

一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)即可。

①硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化變成三氧化硫，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故①錯誤；

②氮氣在空氣中放電，生成一氧化氮，一氧化氮迅速被氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故②正確；

③MgCl2(aq)加熱得到氫氧化鎂，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故③錯誤；

④鐵點燃生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故④錯誤；

⑤三氧二化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁，燃燒氫氧化鋁得到氧化鋁，然后電解熔融的氧化鋁，得到鋁，故⑤正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為－2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（ ）

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1

B.該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：1

C.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）

A.A物質(zhì)與C物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1∶2

B.單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時消耗3a mol C

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價有＋3，＋2)，設(shè)計了如下實驗流程：

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________

(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________

(3)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)?/span>______________，加堿調(diào)節(jié)至pH為________時，鐵元素剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為________時，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1 mol·L－1)。若上述過程不加H2O2后果是______________________，原因是________________________________________________。

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10－17

10－17

10－39

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對某酸性溶液(可能含有Br－、SO42-、H2SO3、NH4+)分別進(jìn)行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是(　　)

A.Br－

B.SO42-

C.H2SO3

D.NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。

如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是__________。

(2)如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

Ⅰ.甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________。

Ⅱ.乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

Ⅲ.丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則圖中②線表示的是________的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要______ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.8mol·L-1·min-1

C.v(N2)=0.3mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染．PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下：

這種材料可采用下圖所示的合成路線；

已知；（1）

（2）（R、、表示烴基）

請回答下列問題：

（1）⑦的反應(yīng)類型是_____________，試劑X為_____________．

（2）寫出Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式：____________

（3）合成時應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量：_____________（用m，n表示）．

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________________．

（5）與E的分子式相同，且滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____________種．

①能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③遇溶液顯紫色

（6）D和E在催化劑作用下可生產(chǎn)一種聚酯纖維——滌綸，請寫出生產(chǎn)該物質(zhì)的化學(xué)方程式：__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

（1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序為___(用化學(xué)式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_____。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。

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