鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬， 可簡(jiǎn)單認(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe2O3反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究。

查閱數(shù)據(jù)得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2054

1535

1565

沸點(diǎn)/℃

2467

2980

2750

┄

試回答下列問(wèn)題：

（1）在鋁熱反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出        性（填“氧化”或“還原”）。請(qǐng)判斷下列金屬中那一個(gè)不能由鋁熱反應(yīng)制取        。（填序號(hào)）

①Fe     ②Cr（鉻）    ③V（釩）   ④Ca     ⑤Mn

（2）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬。如設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為             ，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                        。

（3）另一同學(xué)推測(cè)鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計(jì)了如下方案來(lái)驗(yàn)證：

取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色未變血紅色，即可證明熔融物中不含有Fe2O3。則

①物質(zhì)甲是                （填化學(xué)式）。

②該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？            （填“合理”或“不合理”）。

理由：                                                                      


（1）還原 （1分）   ④（1分）

（2）氫氧化鈉溶液 （1分） 溶液中有氣泡產(chǎn)生（1分）

（3）①KSCN溶液 （1分）

②不合理（1分）Fe3+可能被Fe全部還原為Fe2+而不能使KSCN溶液變紅（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


  按要求填空。

(1)根據(jù)常溫下氯化銨、氫氧化鋇兩種晶體混合攪拌反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：

該反應(yīng)△S  0，△H  0（均填“<”、“>”或“=”，下同）；

(2)已知：升高溫度時(shí)，反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大，現(xiàn)有：

C(s)＋2H2(g)CH4(g)  ΔH1；2C(s)＋2H2(g)C2H4(g)  ΔH2   則2ΔH1    ΔH2

(3)在常溫常壓下測(cè)得：C(s)的燃燒熱為393 kJ/mol，而1molC(s)燃燒成CO(g)放熱110kJ，且6FeO(s)+O2(g)=2Fe3O4(s) ΔH=−480 kJ/mol。

請(qǐng)寫出CO(g)還原Fe3O4(s)生成FeO(s)的熱化學(xué)方程式：

                                                                 ；

(4)已知由氣態(tài)分子斷裂1mol以下共價(jià)鍵吸收的能量為：C-H：410kJ  O=O：500 kJ  C=O：750 kJ  O-H：460 kJ，且常溫下1mol水氣化時(shí)吸收熱量45kJ。寫出常溫下甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：

                                                                   ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3 (g) N2 (g)+3H2 (g)，達(dá)平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NH3(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NH3的體積分?jǐn)?shù)(   )

A．不變                B．增大            C．減小              D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海帶中含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來(lái)提取碘：①加入6%H2O2溶液  ②將海帶燒成

   灰，向灰中加入蒸餾水 ③加入CCl4振蕩  ④過(guò)濾  ⑤用分液漏斗分液  ⑥加熱煮沸

   1～2分鐘，合理的操作順序?yàn)椋?nbsp;   ）                                                         

A．②一⑥一④一①一③一⑤               B．②一①一⑥一③一④一⑤

C．②一①一③一⑥一⑤一④               D．②一③一①一⑥一⑤一④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（    ）

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．反應(yīng)②通入的過(guò)量Y是CO2氣體

D．圖中所示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)①②都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑     B. CH4 + 2O2==CO2  + 2H2O

C. KClO3==2KCl + 3O2↑           D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)

A.②         B. ①③       C.②③      D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個(gè)數(shù)比為

A．1∶2           B．1∶4          C．3∶4           D．3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H+＋SO42-＋2HBr

B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

D．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H+===Fe3+＋3H2O

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